5．写出难溶电解质PbCl₂、AgBr、Ba₃(PO₄)₂、Ag₂S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．PbCl₂(s)Pb²⁺+2Cl^-；　　 Ksp==c(Pb²⁺)·c(Cl^-)²

B．AgBr(s)Ag⁺+Br^-；　　　 Ksp==c(Ag⁺)·c(Br^-)

C．Ba₃(PO₄)₂(s)3Ba²⁺+2PO₄^3-；Ksp==c(Ba²⁺)³·c(PO₄^3-)²

D．Ag₂S(s)2Ag⁺+S^2-；Ksp==c(Ag⁺)·c(S^2-)

4．已知常温下BaSO₄的溶解度为2.33×10^－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离子积Ksp且Ksp＝(C(Aⁿ⁺))^m·(C(B^m-))ⁿ，，则其Ksp为　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2.33×10^－4　　B．1×10^－5　　C．1×10^－10　D．1×10^－12

3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag⁺和Cl^－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)₂(固体) Ba²⁺+2OH^－。向此种悬浊液中加入少量的氢氧化钡粉末，下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中钡离子数目减小　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　D．PH减小

1．试验室中，要使AlCl₃溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是　　　　　　 (　　 )

A.　 Ba(OH)₂溶液　 B . NaOH溶液　 C. 盐酸　　 D.　 氨水

24、(6分)已知MnO₂与浓盐酸可以发生如下反应：

4HCl(浓)+MnO₂ 　MnCl₂ +Cl₂↑ +2H₂O，若产生标准状况下2.24L氯气，求：

(1)反应过程中转移电子的物质的量为多少？

(2)参加反应的MnO₂质量是多少？

江苏省泰州中学2010-2011学年度第一学期

23、(11分)实验室需配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液，填空并请回答下列问题：

(1)配制250 mL 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液

(2)配制时，其正确的操作顺序是(字母表示，每个字母只能用一次)_____________；

A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶

B．用托盘天平准确称取所需的Na₂CO₃固体的质量，放入烧杯中，再加入少量水(约30mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处

(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________；若定容时俯视刻度线_______________。

(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度______________；向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴掉在容量瓶外面_______________。

22、(8分)现有A、B、C、D四种化合物的焰色反应均呈黄色。A、B、C分别和足量的盐酸反应后，均可生成D。若将固体C加热后可生成A和无色无味的气体E，若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B与C的溶液混合可生成A。请回答下列问题：

(1)推断A、B、C、D的化学式：A_________、B___________、C_________、D__________

(2)A溶液中通入足量E反应的离子方程式为_______________________________________

(3)B溶液与C溶液反应的离子方程式为___________________________________________

21．(8分)(1)相同物质的量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的物质的量之比为_________ 。 相同物质的量的钠、铝、铁与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积之比为_________。

(2)相同质量的钠、铝、铁与氯气完全作用，消耗氯气的量由大到小的顺序是　　　　　 ；若与盐酸完全反应，恰好全部生成氯化物，则消耗等浓度盐酸的体积由大到小的顺序是　　　　 ___。

20、(15分)现有下列10种物质：①铁片；②饱和食盐水；③液态硫酸；④乙醇；⑤干冰；⑥熔融硝酸钾；⑦碳酸钙固体；⑧铝条；⑨苛性钠；⑩石墨。

(1)用序号回答：能导电的是______________，属于电解质的是___________________，属于非电解质的是___________________。

(2)写出①与水反应的化学方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

__________________________________________________________________

(3)写出⑧与⑨的水溶液反应的离子方程式___________________________________，该反应的氧化剂为_______________，还原产物为__________________。

(4)储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。 C、CO₂、H₂SO₄、K₂Cr₂O₇、K₂SO₄、Cr₂(SO₄)₃和H₂O七种。

请用上述物质填空，并配平化学方程式：

　　　　　 C+　 ________+　 　H₂SO₄===　 　__________+　 __________+　

Cr₂(SO₄)₃+　 　　H₂O

若该反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为________。