7．0.5molH₂的氢气在标准状况下所占的体积约是

　 　A. 22.4L　　　 B. 11.2L　　 C. 5.6L　　　 D.　 2.24L

6．用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是

　 　A. 0.5ml　　　 B. 5ml　　　 C.　 50ml　　　　 D. 500ml

5．为了除去粗盐中的Ca²⁺，Mg²⁺，SO₄^2-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na₂CO₃溶液；⑤加过量BaCl₂溶液

　 A. ④②⑤　　　　　 B.④①②⑤③　 C. ②⑤④①③　　　　 D. ①④②⑤③

4．下列物质的分离方法中,是利用密度不同达到分离的是

A.把石油经蒸馏分离成为汽油，煤油和柴油等　　　　　　　　　

　 B.煎中药时用水在煮沸条件下提取中药的有效成分

　 C.把大豆磨碎后,用水溶解其中的可溶性成分，经过滤后，分成豆浆和豆渣

　 D.做饭洗米时淘去米中的沙

3．氧气的摩尔质量是

A.16　　　 B.16g/mol　　　　 C.32　　　　 D.32g/mol

2．关于2molCO₂二氧化碳的叙述中，正确的是

A.质量为44g　　　　　　　 B. 质量为88g

C.分子数为6.02×10²³　　　 D. 有4mol原子

1．观察右图，量筒中液体的体积读数是

A. 0.5ml　　　　 B.　 1.5ml　　

C. 1.6ml　　 　D.　1.7ml

22．某学生应用下图所示的装置来研究物质的性质，其中气体X是含有空气和水蒸气的氯气。请回答下列问题：

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(1)该项研究(实验)的主要目的是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)与研究目的直接相关的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)该实验装置设计上存在的缺陷为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，合理的设计方案应在方框中添加盛有__________溶液的烧杯

(4) 要达到同样的实验目的，A、B、C的连接顺序还可以改变为_______________________,

　 若将X气体通到湿润的蓝色石蕊试纸上，能观察到的现象是_____________________

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21．常温下，将20.0g 14%的NaCl溶液跟30.0g 24%的NaCl溶液混合，混合后得到密度为1.17 g·cm^-3的溶液。请计算：

①混合后的溶液中NaCl的质量分数　　　　　 　　。

②混合后的溶液中NaCl的物质的量浓度　　　　　 。

③配置上述物质的量浓度的NaCl溶液500mL，需用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_________________

20．漂白粉的有效成分是________，在使用漂白粉时为了增强漂白效果，可向溶液中滴加少量食醋(主要成分为CH₃COOH)，其原理用化学方程式表示为____________________________________，如果不滴加食醋照样可以漂白，原理用化学方程式表示为_____________________________________。