题目列表(包括答案和解析)

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5、下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是(  )

A.100 ml 0.5 mol/L MgCl2 溶液     B.200 ml 0.25 mol/L HCl溶液

C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液       D.200 ml 0.25 mol/L CaCl2溶液

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4、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值,下列叙述中正确的是(   )

A.1 mol NH3所含有的原子数为NA      B.常温常压下,22 .4 L氧气所含原子数为2NA

C.常温常压下,48 g O3所含氧原子数为3NA   D.1 L  0.1 mol/L NaCl溶液中所含Na+为NA

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3、关于2 mol二氧化碳的叙述中,正确的是(   )

A.摩尔质量为88g/ mol     B.质量为88g      C.分子数约为6.02×1023       D.有4mol原子

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2、乐山地区的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl-的存在,最好选用下列物质中的(  )

A.石蕊溶液       B.四氯化碳      C.氢氧化钠溶液      D.硝酸银溶液

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1、如果在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起,你将采用何种方法进行分离(  )

A.过滤        B.蒸馏       C.分液             D.萃取

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12. (每小题6分共12分)将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。求:

⑴所需浓硫酸的体积(保留一位小数);⑵所需水的体积

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11.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:

⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:(6分)

                                  

⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为         g(3分)

⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)(每空3分)

偏大的有            ;    偏小的有           

无影响的有          

A、称量用了生锈的砝码;       B、将NaOH放在纸张上称量;

C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;

D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出  E、未洗涤溶解NaOH的烧杯 

F、定容时仰视刻度线         G、容量瓶未干燥即用来配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线

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10. (每空5分)⑴12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是      ,X的相对原子质量是     

⑵下列所含分子数由多到少的排列顺序是         

A.标准状况下33.6LH2       B.所含电子的物质的量为4mol的H2

C.20℃.45gH2O          D.常温下,16gO2,与14gN2的混合气体

E.含原子总数约为1.204×1024的NH3

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9. 右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易

装置,(加热及固定仪器略),其原理与教材中

的实验完全相同。回答下列问题:

① 左边大试管中要加入几片碎瓷片,其作用是         ;(5分)

② 该装置中使用的玻璃导管较长,其作用是         . (3分)

③ 烧杯中还要盛有的物质是       (5分).

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8.下列实验操作中: ①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是

A.①②③   B.④⑤    C.①④     D.①③⑤

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