32、(1)有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水，变成28%的KOH溶液80mL(无固体析出)，则蒸发后溶液的物质的量浓度为　　　 mol/L。

(2)已知某NaOH溶液(密度d=1.1g/mL)中n(Na⁺) : n(H₂O) = 1:20, 则溶液中NaOH的物质的量的浓度各为多少？

31、有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Na⁺、CO₃^2-、SO₄^2-、OH^－、 NO₃^－、Cl^－等按其在溶液中大量共存的原则，将上述离子等分成二组(要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子，每种离子只能用一次)，已知甲组溶液显碱性，则两组离子分别是：

　　　　 甲____________________________ 乙 ___________________________

30、有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

⑴第一份溶液中，溶质的物质的量浓度为　　　　　　 。

⑵取等质量两份溶液混合，则所得混合液中溶质的质量分数ω₃＝　　　　　　 。

⑶若有ω₁>ω₂，取等体积的两份溶液混合，设所得混合液中溶质的质量分数为ω₄，试比较ω₃、ω₄的相对大小？①　　　　　　　　　　　　　 　②　　　　　　　　　　　 。

29、(1)按要求写出微粒符号

①　 钙离子的结构示意图：　　　　　　　 ，

②　 质子数为16，中子数18的原子　　　　　　

③　 在1-20的元素中，最外层电子数是次外层电子数一半的元素　　　　　 。

(2 )用双线桥标出下列化学方程式的电子转移数目和方向

2KMnO₄ + 16HCl = 2KCl +5Cl₂ + 2MnCl₂ + 8H₂O

该反应过程中，　 氧化剂　　　　　 ,　 还原产物　　　　 　　　　

还原剂　　　　　　 ,氧化产物　　　　　　　　

(3)写出正确的化学方程式

实验室制取氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

漂白粉放置在空气中变质 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

28、现从固体KOH出发配制0．1mol/L 的KOH溶液 500mL，回答下列问题：

　　　　 (1)配制过程中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、　　　　　　

　　　　 (2)如果在定容时仰视操作，则所配得溶液的浓度　　　　 0．1mol/L(填> , = , <)

　　　　 (3)若所用的固体KOH中混有NaOH，则所配得溶液的OH^-浓度　 　　　　0．1mol/L

(填> , = , <)

　　　　 (4)若用250mL的H₂SO₄溶液恰好能将此500mL 0．1mol/L 的KOH溶液中和，则该硫酸的物质的量浓度为 　　　　mol/L

27．(1)写出以下两种仪器的名称：

　A：　 　　　　　　　　　　　B：　　　　　　　　　

　 (2)某同学用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．由图中可以看出，烧

杯的实际质量为_________g．

(3)指出下面实验中存在的错误：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26、将0.4mol MnO₂和100mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热,向反应后留下的溶液中加入足量的AgNO₃溶液,生成AgCl沉淀的物质的量(不考虑盐酸的挥发)

A．等于0.6mol　 B．小于0.6moL　 C．大于0.6mol 而小于1.2mol　 D．以上结论都不对

25、已知卤素在水溶液中可发生如下反应：2KX + Y₂ = 2 KY + X₂ ，则X和Y可能分别是

A．Br和Cl　　　　 B．Br 和I　　　　　 C．Cl 和 I　　　　　 D．Cl 和F　

24、将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比

A．1：2：3　　　　 B．6：3：2　　 　　　C．3：1：1　　　　 D．1：1：1　　

23、下列几种方法制备O₂：①KClO₃ 和MnO₂共热；②H₂O₂中加MnO₂；③KMnO₄受热分解。若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为　　 　

A．3: 2:4　　　 B．1: 1:1　　　 C．2: 1:2　　 D．1: 1:2