17. (9分)(1) 在同温同压下，同体积的甲烷(CH₄)和二氧化碳分子数之比为　　，物质的量之比为　　，原子总数之比为　　　，质量之比为　　　，密度之比为　　　。

(2)在标准状况下，①4 g H₂，②11.2 L O₂，③1 mol H₂O中，所含分子数最多是　　 ，含原子数最多的是_ __，质量最大的是_ _ _，体积最小的是_　 __。(填序号)

16．在反应3Cl₂+8NH₃　 6NH₄Cl+N₂中， 被氧化和未被氧化的NH₃的质量比是 (　　 )

A．3∶8　　 　　　　 B．1∶4 　　　　　　 C．1∶3 　　　　　　 D．3∶4

第Ⅱ卷(共52分)

15．已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将90%和10%的两种H₂SO₄溶液等体积混合后，溶液的质量分数为(　 )　 　　　　　　　

A．大于50%　　　 B．等于50%　　　 C．小于50%　　　　 D．无法确定

14．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺、、Cl^－、Mg²⁺、Ba²⁺、、，现取三份100mL溶液进行如下实验：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是(　　 )

A　 K⁺一定存在　　　　　　　　　　　B　 100mL溶液中含0.01mol

C　 Cl^－可能存在　　　　　　　　　　　　　 　D　 Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

13. 某种气体的摩尔质量为M g·mol^-1，将标准状况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm^-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 (　　 )

A.　　 　 B.　 C.　 D.

12.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH₂中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂↑，其中水的作用是(　　 )　 　　　　　　　　　

A．既不是氧化剂也不是还原剂　　　　 B．是氧化剂

C．是还原剂 　　　　　 D．既是氧化剂又是还原剂

11．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO₂将逐渐取代Cl₂成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反应制得，则反应后，Na₂SO₃转化为　　　　　 (　 　)

A.Na₂SO₄　　　　 B.SO₂　　　　　 C.S　　　　　　 D.Na₂S

10．只能表示一个化学反应的离子方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　(　 　)

A.CaCO₃ + 2H⁺= Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O　 　B.CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O

C.Cl^- + Ag⁺= AgCl↓　　　　　　　 　　D.CO₂ + Ca²⁺+ 2OH^- = CaCO₃↓+ H₂O

9．在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 　　　　　　(　 )

　　 　A.Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-　　　　　　 B.Cu²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

　　 　C.Na⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-　　　　　 D.Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-

8．已知常温下,在溶液中发生如下反应:　

(1)16H⁺+10Z^-+2XO₄^-=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 (2)2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－　 (3)2B^－+Z₂=B₂+2Z^－

由此推断下列说法错误的是　(　　 ) 　　　　　　　　　　　　　 A.反应Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－可以进行　　 B.Z元素在(3)的反应中被还原

C.氧化性由强到弱的的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D.还原性由强到弱的顺序是Z^-,B^-,A²⁺,X²⁺