5．下列物质中所含的分子数相等的是　　　　　　　　　　 (　 )

①0.1molCO　 ②9.8gHSO　 ③1gHO　 ④1.6gO

A．①②　　 B．②③　 C．①④　　 D．③④

4．某气体物质质量为6.4g，含有6.02×10个分子，则该气体的相对分子质量是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　(　 )

A．64　　　　　 B．32 　　　C．96　　　 D．124

3．　 含3.01×10个分子的HSO的物质的量是　　　　　　 (　 )

A．5mol　　　 B．0.5mol　　　 C．50mol　　 D．0.2mol

2．下列仪器：①漏斗；②燃烧匙；③蒸馏瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒。其中常用于分离物质的仪器是　　　　　　　　 (　 )

　 A．①③④　 　B．①②⑥　 　C．①③⑤ 　　D．③④

1．在下列实验操作中一定要用到玻璃棒的是　　　　　　　 (　 )

　 ①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂

A．①②③　 　B．④⑤ 　　C．①④ 　　D．①③⑤

40.(5分)常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N₂，右室充入H₂和O₂，活塞正好使N₂占容器体积的1／4(如图)。然后点燃H₂和O₂的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H₂和O₂的物质的量之比。

39.(6分)有一瓶澄清溶液，可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、NO^-₃ 、

Cl^- 、I^- ，先进行如下试验：

①测知溶液显强酸性；

②取样加少量四氯化碳和数滴新制氯水，四氯化碳层为紫红色；

③另取样品滴加稀NaOH溶液，使溶液变为碱性，此过程无沉淀生成，；

④取少量上述碱性溶液，加Na₂CO₃溶液出现白色沉淀；

⑤将③中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

原溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　 ；肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　 ；

不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　 。

38. (10分)配制1.50mol·L^－1的NaOH溶液100mL：

(1)某学生操作如下：①用托盘天平称出6.00g氢氧化钠：将天平调好零点，再在两盘上各取一张同样质量的纸，把游码调到1.00g的位置上，再于左盘放粒状氢氧化钠，右盘放上砝码至天平平衡，取下称好的氢氧化钠，并撤掉两盘上的纸。

②把称好的氢氧化钠放入一只100mL的烧杯中，加入约10mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只100mL的容量瓶内，加水至离刻度线约2cm处，用滴管加水至刻度线。

③写出一个标有配制日期的“0.25mol·L^－1NaOH溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的7处错误：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________

(2)下列操作造成所配溶液浓度偏高的是(　　　 )

A．所用NaOH已经潮解；　　　 B．用带游码的托盘天平称NaOH时误用了“左码右物”方法

C．未润洗溶解用的烧杯里；　　 D．未冷却到室温就注入容量瓶

E．定容时，俯视视刻度线；　　 F.托盘天平的砝码已生锈

37．(14分)(1)1molN含有　　　 mol质子　　 (2)1.7gH₂O₂含有的原子数为　　　　 N_A

(3)1molNa⁺含有　　　 mol电子　　 (4)2.4g金属镁变成Mg²⁺失去电子数为　　　　 个

(5)用N_A代表阿伏加德罗常数的值，如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是　　　　　　　 L

(6)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

a．该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为______　　 _。

b．该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为_____　　 mol·L^－1。

36.(8分)写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃):　　　　　 (2)制备氢氧化铁胶体:　　　

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合:　　　 (4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳: