21．(5分) 右图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是

　 　　①　　　　　　　　　　　 　：　　　 __________________________ ；

②_________________________________。

(2)A仪器的名称是____________，B仪器

的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，　　　　　

为防止液体暴沸还需加入少量_______。

20．(8分)Cu₂S和稀HNO₃反应生成Cu(NO₃)₂、H₂SO₄、NO和H₂O，试解答下列各题

(1)配平上述反应方程式并标出电子转移的方向和总数

(2)当产生0.1mol NO时，转移电子总数为　　　　　　　 ，被还原的物质为　　mol，共耗HNO₃　　 mol。

(3)被1mol Cu₂S中+1价亚铜离子还原的HNO₃的物质的量是　　 mol

19．(5分)在锥形分液漏斗中加入10 mL　　 色碘水，然后再注入4 mL CCl₄，盖好玻璃塞，按操作规则反复振荡后静置观察到的现象是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

操作完毕后，油层(即CCl₄层)应从锥形分液漏斗的　 口(填“上”或“下”)放出或倒出，为得到碘并回收CCl₄可用　　　　　　 法。

18．(6分)根据物质的组成和性质特点，运用树状分类法对下列物质进行分类：钠(Na)、氯气(Cl₂)、盐酸、硫酸(H₂SO₄)、碳酸钙(CaCO₃)、氧化钠(Na₂O)、氢氧化钠(NaOH)、空气

17．(6分)某溶液中可能含有SO₄^2―、CO₃^2―和NO₃^―，为了检验其中是否含有SO₄^2―，正确的操作方法是取少量溶液置于试管中为排除干扰应先加：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 再加 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

可能发生的离子反应方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16、1 mL密度为0.93 g·cm^―3的氨水恰好中和0.005mol H₂SO₄生成(NH₄)₂SO₄，若要配制上述浓度的氨水，在1L水中需要溶解标准状况下的氨气(　 )

A、294.7 L　　 　　　　　B、378.0 L　　　　　　 C、2240.0 L　　　　 D、1120.0 L

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15．在100 mL 0.10 mol/L的 AgNO₃溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl₂的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO₄ · 5H₂O的溶液，充分反应。下列说法中正确的是(　 )

　　 A．最终得到白色沉淀和无色溶液

　　 B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物

　　 C．在最终得到的溶液中，Cl^－的物质的量为0.02 mol

D．在最终得到的溶液中，Cu²⁺的物质的量浓度为0.10 mol/L

14．在标准状况下① 6.72 L CH₄ ② 3.01×10²³个HCl分子 ③ 13.6 g H₂S ④ 0.2mol NH₃，

下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是(　　 )

c．质量②＞③＞①＞④　　　　　　　 　　　　　　 d．氢原子个数①＞③＞④＞②

A．a b c　 　　　　　　　　　　　　 B．b c d　　　　　 　　　 C．a b c d　　　　 　　　　 D．a c d

13、在Na₂SO₄、NaCl、NaOH的混合溶液中，含有的Na⁺、SO₄^2―、OH^―个数比是8：1：2，则溶液中Na₂SO₄、NaCl、NaOH的物质的量之比为(　 )

A、1：4：2　　　　 B、1：2：4　　　　　　 C、1：1：1　　　　　　 D、1：3：2

12．欲配制密度为1.10 g·cm^-3、浓度为6 mol·L^-1的稀盐酸，在体积为100 mL、密度为1.19 g·cm^-3、浓度为12 mol·L^-1的浓盐酸中需加蒸馏水(　 )

A．200 mL　　　　　 B．100 mL　　　　　　　 C．101 mL　　　　　　 D．120 mL