题目列表(包括答案和解析)

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21.(6分) ③⑥  (2’)、      ①②  (2’)、   ④⑤  (2’)

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26.(6分)

2010学年第一学期杭州二中高一化学期中试卷答题卷

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25.(18分)

(1)                                   

(2)B         ;D           

C                   D                 

(3)                                     

(4)                                    

(5)                、                     

(6)                                    

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24.(9分)(1)_____________(2)_____________________________________________

  (3)______________________________(4)___________________________________

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23.(6分)(1)              

(2)                  、                

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22.(10分)(1)________________

(2)                    

                                      

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21.(6分)       、                     

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26.(6分)用15.8g KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸.反应方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2  + 8H2O

(1)该盐酸的物质的量浓度为多少?

(2)有多少摩尔HCl被氧化?

(3)产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少?

杭州二中2010学年第一学期高一年级期中考化学答题卷

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25.(18分)如图所示,是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置,其中各试剂瓶装的试剂为:B(品红溶液)C(氯化亚铁溶液)D(碘化钾淀粉溶液)E(水)H(紫色石蕊试液)

 

(1)A是氯气发生装置,蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体,其化学反应方程式是:     

(2)实验开始时,先点燃A处酒精灯,打开分液漏斗旋塞和Ⅰ处活塞,让氯气充满整个装置,再点燃G处酒精灯,回答下列问题:

下列装置中的现象是B        ;D       

请写出C和D中的化学方程式

C:                D:                  

(3)在G装置的硬质玻璃管内盛有碳粉,发生氧化还原反应,一种产物能使H处紫色石蕊试液变红,另一产物能使澄清石灰水变浑浊,写出G中的反应的化学方程式               

(4)在H处,紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是      

(5)G处反应完毕后关闭分液漏斗旋塞,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有氯气产生,此时应该怎样操作      ;装置Ⅰ中的现象是           

(6)若将E中的水换成氢氧化钠溶液,溶液中不但有NaClO还有NaClO3,其物质的量比为2:1,则氧化剂和还原剂的物质的量比为:        

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24.(9分)实验室要配制100mL  0.5mol·L1的NaCl溶液,试回答下列各题。

(1)经计算,应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

(2)若用NaCl固体配制溶液,需使用的玻璃仪器有_________________  ______________

(3)配制过程有以下操作:A.移液,B.称量,C.洗涤,D.定容,E.溶解,F.摇匀。其正确的操作顺序应是_____________________________ (填序号)。

(4)下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是______________________________(填序号)。

    A.定容时仰视容量瓶刻度线            B.定容时俯视容量瓶刻度线

    C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

    D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,便补充几滴水至刻度处

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