19．质量分数为ω的硫酸溶液，其物质的量浓度为a mol·L^－1，加热蒸发水份使其质量分数变为2ω，此时，该溶液中硫酸的物质的量浓度为b mol·L^－1，则a与b的关系正确的是

A．b＝2a　　　　　 B．a＝2b　　　　 C．b＜2a　　　 　D．b＞2a　

18、根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①　 H₂SO₃+I₂+H₂O＝2HI+H₂SO₄ 　　　　②　 2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．H₂SO₃＞ HI 　＞FeCl₂　　　 B．HI ＞FeCl₂ ＞H₂SO₃

C． FeCl₂ ＞HI ＞H₂SO₃　　　 D．FeCl₂ ＞H₂SO₃＞HI

17．下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子不一定是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态转化为游离态时，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

16．已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂， ②KClO₃ +6HCl=3Cl₂+KCl +3H₂O，③2KBrO₃ +Cl₂=Br₂ + 2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为 KBrO₃＞KClO₃＞Cl₂＞Br₂

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

15．下列离子方程式中，正确的是

　 A．氧化铜与稀盐酸反应：Cu²⁺+2Cl^-==CuCl₂

　 B．在澄清石灰水中通入过量的二氧化碳气体：OH^-+CO₂==HCO₃^-

　 C．在硫酸铜溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Ba²⁺+SO₄^2-==BaSO₄↓

　 D．石灰石和盐酸反应：CO₃^2-+2H⁺==CO₂↑+H₂O

14．下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO₂溶于水得到的溶液能导电，所以CO₂是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　 　　　

A．2.3g金属钠变为钠离子时失电子数为0.1N_A

B．1molOH^- 中含有的电子数为10N_A

　C．在常温下22.4L氢气所含有的原子数目为N_A

D．100mL0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1N_A

12．在强碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是　

　　 A．K⁺、Na⁺、CO₃^2-、NO₃^-　　　 B.　 Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

　　 C．K⁺、Ba²⁺、HCO₃^-、Cl^-　　　 D.　 Na⁺、K⁺、SO₄^2-、MnO₄^-

11．要配制物质的量浓度约为2mol·L^－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是

A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解

B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL

C．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀

D．用100mL量筒量取40mL 5mol·L^－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中

10．下列说法中，错误的是　

　 A.化合反应不一定是氧化还原反应　　　 B.分解反应不一定是氧化还原反应

C.置换反应一定是氧化还原反应　 　　　D.复分解反应一定是氧化还原反应