3．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是(　　 )

(A) Cl^- →Cl₂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (B) NO₃^-→NO₂

(C) CuO→Cu　　 　　　　　　　　　　 (D) H₂SO₄→BaSO₄

2．下列物质中属于电解质的是(　　 )

(A)NaOH溶液　　　　　　　　　　 (B)石墨

(C)Na₂CO₃ (D)乙醇

1．Na₂CO₃俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同标准进行的分类，不正确的是(　　 )

(A)Na₂CO₃是碱　　　　　　　　　 (B)Na₂CO₃是可溶盐　　

(C)Na₂CO₃是钠盐　　　　　　　　 (D)Na₂CO₃是碳酸盐

27、(6分)把19.2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。

已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：

⑴参加反应的硝酸的物质的量；

⑵被还原的硝酸的质量；

⑶ 生成的NO在标准状况下的体积。

江苏省启东中学2010~2011学年第一学期期中考试

26． (6分)将0⁰C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体44.8L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL),得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。

(1)求此盐酸的质量分数？(计算结果保留一位小数)

(2)求此盐酸的物质的量浓度？ (计算结果保留一位小数)

[

24．(9分)在K₂Cr₂O₇+14HCl＝2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，　　　　 是氧化剂(填化学式，下同)； 　　　　是还原剂；　　 元素被氧化；　　 元素被还原；　　　 是氧化产物；　　　 是还原产物；电子转移的总数是　　 　　；用双线桥法表示电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　　　

25．(12 分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，在下方的括号内填写物质名称(或主要成分的化学式)或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。　　　 

并写出有关离子方程式

23．(5分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol^-1。若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：

(1)该气体的物质的量为_　　 ____mol。

(2)该气体所含原子总数为___ 　　　_个。

(3)该气体在标准状况下的体积为　　　 　_____L。

(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为__　　　　　 _。

(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为__ _　　 mol/L。

22．(12 分)工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下的化学反应且生成物不溶于乙醇。　 CaO + H₂O =Ca(OH)₂

要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：

(1)下列做法中，最不可取的是(填写代号)　　　　　　　　

A.　　　 加入过量的生石灰后过滤

B.　　　 加入过量的生石灰后蒸馏

C.　　　 加入过量的生石灰后分液

(2)为了防止暴沸应加入　　　　　　　 。冷凝管中水从　　　　 口进，从　　　 口出。

(3)用酒精灯作热源，在加热的过程中要适当调整酒精灯的上下或左右的位置，目的是　　　　　　　　　 。

(4)在你选择需要加热的实验方法中，需用的玻璃仪器除酒精灯以外，还有　　　　　　

　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　(仪器尽可能答完整)

21．(10 分)实验室要用98%(密度为1.84g.cm^-3)的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml。

(1)需准确量取98%的硫酸 　　　　　　ml。

(2)要配制3.68mol/L的硫酸溶液500ml，必须用到的仪器是(填写序号)　 　　　　　。

①500ml量筒 ②烧杯 ③1000ml容量瓶 ④500ml容量瓶 ⑤天平 ⑥胶头滴管 ⑦锥形瓶⑧玻璃棒

(3)若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是 　　　　　　　　。

A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒

B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外

C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切

D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切

(4)若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？

20．由CO₂、H₂S、CO组成的混合气体的密度在同温、同压下是氢气密度的17倍，则该混合气体中二氧化碳、硫化氢、一氧化碳的体积比为

　 A．3∶7∶8　　　　 B．5∶11∶3　　　　 C．3∶11∶5　　　　　　　 D．7∶2∶13

第II卷(非选择题，共60分)