3、下列反应中是离子反应，但不是氧化还原反应的是 (　　　 )　　　　　　　

　 A．金属钠放入水中生成氢氧化钠和氢气　 　B．金属钠在氯气中燃烧

　 C．铁片置于硫酸铜溶液中 　　　　　　　D． 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液

2、下列属于强电解质的是 (　　　 )　　　　　　

　　 ① NaOH　 ② NH₃·H₂O　 ③KCl　 ④ 醋酸　 ⑤NaHCO₃

　　 　A．①②⑤　　 B．①③④　 C．②③④　 D．①③⑤

1、下列物质的用途，利用了该物质氧化性的是 (　　　 )　　　　　　　　　　　　　 　

A. 用过氧化钠漂白织物　 　　B. 医药上可用小苏打治疗胃酸过多

C. 用钠冶炼钛等金属　 　　　D. 用Na-K合金作原子反应堆的导热剂

31．(8分)标准状况下，22.4LHCl气体溶于50mL水再配成250mL溶液：

(1)求所得盐酸的物质的量浓度？

(2)若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

(3)将(2)的溶液取出250mL与足量的Zn反应可以产生多少体积的H₂(在标准状况下) ?

中山市实验高级中学2010-2011学年度高一上学期期中考试

30．(14分)某课外活动小组进行下列实验(如下图所示)。

(1)某同学将这些实验分成三组，各组的试管编号是：第一组①②；第二组③④⑤⑥；第三组⑦⑧。

你认为如此分组的依据是：　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(2)写出试管②⑤⑧的实验现象及有关的离子方程式：

②　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　 。

⑤　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　 。

⑧　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　　 。

29．(8分)从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强．

(1)铁钉浸入CuSO₄溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO₃溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中，___________还原性最强；Cu²⁺、Fe²⁺、Ag⁺中，_______________氧化性最强。

(2)铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl₃，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl₂)。则氯气分子、氯离子、氢离子中_____________具有氧化性，___________氧化性最强。

28．(10分)写出下列电离方程式或反应的离子方程式

(1)硫酸铝电离的电离方程式　　　　　　　　　　　　　 ________________：

(2)向澄清石灰水中加硝酸　　　　　　　　　　　　　 ________________；

(3)用石灰石与盐酸反应制取二氧化碳　　　　 　　　　　　　_________________；

(4)锌粉加入硫酸溶液中　　　　　　　　　　　　　　　　 _______________；

(5)向Na₂CO₃溶液中滴加几滴稀盐酸：　　　　　　　　　　　　 _______________。

27．用18.4 mol·L^－1的浓硫酸配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸。

(1)需量取浓硫酸的体积为　　　　 mL(保留一位小数)。

(2)若实验仪器有：

(A)100mL量筒 (B)托盘天平 (C)玻璃棒 (D)50mL容量瓶 (E)10mL量筒 (F)胶头滴管　 (G)50mL烧杯 (H)100mL容量瓶

实验时选用的仪器除C、F、G外还应选用(填序号)　　　　　　　　　

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)　　　　　 　

(A)定容时俯视刻度线观察液面；

(B)容量瓶使用时未干燥；

(C)定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

(4)在容量瓶的使用中，下列操作不正确的是(填序号)　　　　　

(A)使用容量瓶前检查它是否漏水

(B)容量瓶用蒸馏水洗净后，不用待配制的溶液洗涤

(C)将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

(D)将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

(E)定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

26．现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。

据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：　　 　　　　　　(填“过滤”、“蒸发”、“萃取”、“分液”、“蒸馏”等)

25．下列溶液中Cl^-浓度最大的是(　　 )

(A)200 mL 2 mol/L MgCl₂溶液　　　 (B)1000 mL 2 .5mol/L NaCl溶液　　　

(C)250 mL 1 mol/L AlCl₃溶液　　　 (D)300 mL 5 mol/L KClO₃溶液

第Ⅱ卷