3．单晶硅是制作电子集成电路的基础材料。科学家预计，到2011年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为 ：　

①SiO₂ + 2C　 Si + 2CO

②Si + 2Cl₂SiCl₄③SiCl₄ + 2H₂Si + 4HCl

其中反应①和③属于(　　 )

A. 化合反应　　　　　　　　　　　　 B. 分解反应

C. 置换反应　　　　　　　　　　　　 D. 复分解反应

2．下列属于电解质并能导电的物质是 　　　(　　 )　　　　　　　　　　

A．熔融的NaCl　　 　　　　　　　　　　　 B．KNO₃溶液　　　

C．Na　 　　　　　　　　　　　　　　　　D．酒精

1．“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于(　　 )

A．氧化物　　　　　 B．盐　　　　　

C． 碱　　　　 　　　D．金属或合金　

25．现有一种泉水样品，0.5 L这种泉水含有48.00 g的Mg²⁺。那么，该泉水中Mg²⁺的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg²⁺全部沉淀，应加入1 mol / L NaOH溶液的体积是多少？

高一化学期中试卷　　 第4页　　 (共4页)

“五校联谊”2010－2011学年度上学期期中考试

计算题：(本大题包括两个小题，共10分)

24．6.5 g锌与100 mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。

求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。

(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。

23．人体胃液中含有胃酸(0．2%一0．4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少， 它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO₃)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。　　

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)₃]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。　　

(3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。　

22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl₃溶液止血，其原理是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。 　　 ⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。

(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。

A．烧杯　　 B．100 mL容量瓶　 C．漏斗　 D．胶头滴管　 　E．玻璃棒

(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。

(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。

(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。

高一化学期中试卷　　 第3页　　 (共4页)

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液转移到容量瓶中。

20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液法　 B．加热分解　 C．结晶法　 D．分液法　 E．渗析法　 F．蒸馏法　 G．过滤法

(1)_________ __分离饱和食盐水和沙子的混合物；

(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；

(3)___________分离水和煤油的混合物；

(4)___________分离水和酒精；

(5)___________分离溴水中的溴和水。

19．下列物质中：①NaCl　②Na₂O　③CH₃COOH　④CO₂　 ⑤NaHCO₃　⑥NH₃·H₂O　⑦Fe　⑧金刚石　⑨Cl₂　⑩澄清石灰水　⑪NaOH属于混合物的是　　　　 ；属于单质的有　　　　　　　 ；属于酸性氧化物的有　 　　　；属于酸式盐的有　　　 ；属于碱的有　　　　　 ；属于强电解质的有　　；

属于弱电解质的有：　　　　。(以上均填序号)