7、配制0.1mol/L硫酸铜溶液，下列操作方法可行的是

A.将16g硫酸铜固体溶解在1L水中

B.将8g硫酸铜晶体溶解在一定量水中，再稀释至500mL

C.将0.2mol/L 100mL硫酸铜溶液与100mL水混合均匀

D.将5mol/L 10mL硫酸铜溶液与2mol/L 25mL硫酸铜溶液混合再加水稀释至1L

6、下列有关叙述中，不符合科学事实的是

A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO₂的雨水与CaCO₃长期作用，生成了可溶性的Ca(HCO₃)₂

B. 实验室中的“通风橱”不能从根本上防止污染，因为它没有将实验产生的有害气体进行转化或吸收

C.“雨后彩虹”是一种光学现象，它与胶体的性质有关

D.“纯净水”中不含有任何化学物质

5、下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是

①金属钠投入FeCl₃溶液中　 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液　

③少量的澄清石灰水加到过量的NaHCO₃溶液中　 ④ Na₂O₂投入FeCl₂溶液中　

A.①④　 　　　　 B.②③　 　　　C.①③④ 　　 　　　 D.①③

4、下列实验操作中错误的是

3、将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，表面迅速变暗→“出汗” →变成白色固体(粉末)，下列有关叙述不正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

2、两个体积相同的容器，一个盛有CO，另一个盛有N₂和O₂，在同温同压下，两容器内气体一定具有相同的

A.原子总数　　　　　 B.电子总数　　　　 C.相对分子质量　　 　　　 D.质量

1、“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米(nm)=10^-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质是

A.有丁达尔效应　　　　　　　　　　　　　 B.能全部透过半透膜

C.不能透过滤纸　　　　　　　　　　　　　 D.所得分散系不稳定

23．(7分)、四只试剂瓶中分别装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液、NaCl溶液，根据要求检验这四种溶液，并回答下列问题。

要求：①四种待测溶液只取一次作为样品检验。

②每次只检验出一种待测溶液。

四种溶液被检出的先后顺序是：　　　 、　　　 、　　　 、　　　 ；加入试剂的化学式依次是：　　　 、　　　 、　　　 。

24(5分)．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入5-6滴FeCl₃饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：

⑴其中操作正确的同学是　　　　　　　　　　　　 　。

⑵证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　。

⑶丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe(OH)₃胶粒带 　　　　电荷，Fe(OH)₃胶体 　　　　(填“带”或“不带”)电荷。

②向其中加入饱和Na₂SO₄溶液，产生的现象是　　　　 　　　　　　　　。

25(12分).欲配制1mol/L的氢氧化钠溶液250mL, 完成下列步骤:

(1) 用天平称取氢氧化钠固体________g。氢氧化钠固体应放在 　　　　　中称量。若称量时间过长，会导致所配溶液浓度　　　　 。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

(2) 向________中加约30ml蒸馏水将其溶解,待_____　　　 ___后,将溶液沿________移入__　　　　　 ______。

(3) ………。若没有进行洗涤，会导致所配溶液浓度　　　　 。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

(4) 向容量瓶内加水至刻度线________时,改用________小心加水至溶液　　　　　　　　　　　　 　　。若定容时俯视读数，会导致所配溶液浓度　　　　 。(填“偏高”“偏低”“无影响”)

　　 (5)………。

26(11分)．据中国质量新闻网　2010-01-29报道，有一种被称为洗虾粉的化学制剂被普遍用于龙虾的清洗。该物质不仅效果明显，而且洗涤效率高。有研究表明这种洗虾粉是一种工业领域普遍使用的除锈剂--草酸，是有机弱酸，其酸性为醋酸的10000倍。草酸对人体健康有危害，长期微量摄入，会在体内生成草酸钙沉淀，导致肾结石；摄入量较大，会影响人体内的酸碱平衡，严重者可导致死亡。洗虾粉中的主要功效成分是草酸。草酸又名乙二酸，是最简单的二元酸。晶体的化学式是H₂C₂O₄·2H₂O，主要用作还原剂和漂白剂。草酸不稳定，受热易分解生成CO和CO₂等。草酸晶体受热分解时H₂C₂O₄溶于自带的结晶水中。草酸具有很强的还原性，与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水，可以使高锰酸钾(KMnO₄)溶液褪色，被还原成+2价锰。

根据以上材料，回答下列问题：

(1)　　　 写出草酸溶液与过量的澄清石灰水反应的离子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)　　　 某研究性学习小组取少量的草酸晶体于试管中加热，分析验证其分解产物，可能用到的装置如下：

	aa		f
		e

①根据草酸晶体受热分解的特点，应选用　　　　 (填“A”或“E”)。你选择的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②写出H₂C₂O₄受热分解的化学方程式(注明条件等)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

根据实验要求，可能要用到C装置两次。C装置两次作用中，应先后装入的药品分别是　　　　　　 和　　　　　　　 。

(3)　　　 已知草酸与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式：

5H₂C₂O₄ + 2KMnO₄ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ +　 2MnSO₄+　 10CO₂ ↑+ 8H₂O

①用单线桥表示该反应的电子转移方向和数目。

②该反应中，KMnO₄被　　　　 ，CO₂是　　　　 产物。

③当生成标准状况下的CO₂气体6.72L时，转移电子的物质的量为　　　 。

27(8分)．常温下，将20.0g14.0%的NaCl溶液跟30.0g24.0%的NaCl溶液混合，得到密度为1.15g·cm^-3混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaCl的质量分数；

(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度；

(3)在1000g水中加入NaCl的质量为多少克时，才能使其浓度与上述混合溶液浓度相等。

成都市七校协作体高2013级第一学期期中试题

21(4分).有下图所示A、B、C、D四种仪器：

请选择下列仪器名称的序号，填入相应的空格内：

①烧杯　 ②普通漏斗　 ③圆底烧瓶　 ④锥形瓶　 ⑤分液漏斗　 ⑥容量瓶

A ______________ B______________C______________D______________

22.(8分)现有下列物质：①盐酸②氢氧化钠③亚硫酸钙④氯化钾⑤水银⑥冰水⑦大理石⑧CuSO₄•5H₂O⑨Na₂O₂⑩氯化铵

根据物质的组成和性质分类填空：

(1)　　　 单质：　　　　　　　 (2)难溶于水的物质：　　　　　　　

(3)混合物：　　　　　　　 (4)由三种元素组成的物质：　　　　　　　

(5)写出②在⑥中电离的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　

(6)写出①的水溶液与⑦反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

20．同温同压下，某容器充满O₂重116 g，若充满CO₂重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为A

A．28　　　 　　　 B．60 　　　　　　 C．32　　　 　　 D．4

第II卷　 (共四个大题，共55分)