2．溶液、胶体和浊液这三种分散系的最本质的区别是

A．是否能透过滤纸　　　　　　　　　

B．是否为均一、稳定、透明的外观

C．是否会产生丁达尔效应　　

D．分散质粒子直径的大小

合题意。)

1．物理量是量度物理属性或描述物体运动状态及其变化过程的量。下列名词中，哪个名词不属于物理量

A．长度　　　　 B．质量　　　 　 C．摩尔　　　　 D．时间

26．(10分)常温下，将20 g 14%的NaOH溶液跟30 g 24%的NaOH溶液相混合，得到密度为1.25 g／cm³的混合溶液。计算：

(1)该混合溶液中NaOH的质量分数为　　　　。

(2)该混合溶液的物质的量浓度为　　　　　。

(3)在1000g水中需加入　　　 　g NaOH，才能使其浓度恰好与上述混合溶液的浓度相等。

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江苏省盐城中学2010-2011学年度第一学期期中考试

25．(16分)实验室现只有下列几种规格的容量瓶：100mL、200mL、250mL、500mL。某个实验中需要0.50 mol·L^－1NaOH溶液450 mL和0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL，根据相关情况回答下列问题：

(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是　 　　　 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是　　　　　(填仪器名称)。

(2)用18.4 mol/L的浓硫酸配制0.46 mol·L^－1硫酸溶液500 mL的实验中，　 　　　 步用到胶头滴管。

(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为　 　　 g。若NaOH固体溶解后立即转移至容量瓶，则所得溶液浓度　 　　 0.50 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度　 　　 0.50 mol·L^－1。

(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm^－3的浓硫酸的体积为　　

　 　　mL(计算结果保留一位小数)。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是　　　　　　　　　　　 　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

24．(18分)

(1)在标准状况下，有下列物质①4gH₂，②33.6LCH₄， ③1molH₂O，④3.01×10²³个O₂。其

中含分子数最多的是(填序号，下同) 　 　　　 ，质量最大的是　 　　　 ，体积最小的　 　　　 ；密度由大到小的顺序为　　　　　。

(2)实验室从海藻(含碘元素，以碘离子的形式存在)中提取碘的流程如下：

已知2KI+Cl₂＝2KCl+I₂，步骤④的目的是从含碘的有机溶液中分离出单质碘和回收有机溶液。w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

I．提取碘的过程中有关的实验操作名称：③　 　　　 。

II．有下列实验仪器：A．烧杯　 B．玻璃棒　 C．表面皿　 D．分液漏斗　 E．酒精灯

步骤①中必须用到的有(填序号)　 　　　 ，还缺少的玻璃仪器有　 　　　 。

III．提取碘的过程中，选用的萃取剂可以是　 　　　 。

A．四氯化碳　　　 　 　B．汽油　　 　　 C．酒精　　　　　 D．醋酸　

(3)写出实验室制取氯气的化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

23．(9分)有以下几种物质：

A、熔融状态的硝酸钾　 　B、硫酸(H₂SO₄) 　C、醋酸(CH₃COOH)　 D、BaSO₄固体

E、酒精　 　 F、蔗糖　　 　G、葡萄糖　 　H、干冰　　 I、铝　 　J、碳酸钠固体

K、硫酸钠溶液　L、氢氧化钠固体　　M、食盐水　　N、石墨

在空格中填写正确的序号。w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

(1)以上物质中能导电的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

(2)以上物质中属于电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 ；

(3)以上物质中属于非电解质的是　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

26．(13分)将28 g KOH固体溶于172 g水中形成溶液A。

(1)溶液A的质量分数为　 　　　 ；

(2)若将该溶液蒸发掉100 g水后形成溶液B，体积为80 mL。则溶液B的物质的量浓度为

　 　　　 mol·L^-1。

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B类题

25．(14分)某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

　 (1)需要量取浓硫酸　 　　　 mL。

(2)容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是(　)w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

(3)配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

　 　　　 、　 　　　 等。

(4)若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度　 　　　 0.9 mol·L^－1(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。

(5)取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为　 　　　 g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H⁺的物质的量浓度为　 　　　 mol/L。

24．(16分)w.w.^w.k.&s.5*高.考.资.源.网

(1)完成下列基本计算：

①3.6 g H₂O的物质的量为　 　　　 mol；

②分子数为3.01×10²³的H₂的物质的量为　 　　　 mol；

③标准状况下，8.96 L N₂的物质的量为　 　　　 mol；

④75 mL 2.0 mol·L^－1 CaCl₂溶液中含CaCl₂　 　　　 mol。

(2)选出下列各小题物质分离或提纯所依据的物理性质和分离方法。

性质差异：A、溶解度随温度变化差异　　　 B、在不同溶剂中的溶解度差异

　　　　　　　 C、沸点差异　 　D、互不相溶　　 E、在水中的溶解度差异

分离方法：a、蒸馏　　　 b、过滤　　 c、分液　　 d、萃取　　 e、结晶

(3)工业电解食盐水制取氯气的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23．(10分)现有下列十种物质：①HNO₃　　 ②O₂　　 ③K₂O　　 ④SO₃ 　⑤铜　　 ⑥NaOH

⑦分散质粒子直径约为3.2×10^-8m的分散系　　 ⑧氨水　　 ⑨食盐水　　 ⑩Fe₂(SO₄)₃

按物质的分类方法用序号填写表格的空白处：