18、(12分)某学生设计了如下实验：

(1)该同学的实验目的是_____________________________________________；

(2)上图括号内的操作步骤：a为_______________，b为__________________。

(3)写出生成B的离子方程式_________________________________________；

生成C的离子方程式__________________________________________________。

(4)按此实验方案得到的NaCl固体__________(填“是”或“不是”)纯净的？(若纯净，以下不填)，则含有的杂质是______________(填化学式)，改进的措施是___________________________________________________________。

17、(10分)有一块白色固体，可能CaCO₃、Na₂SO₄、KNO₃、CuSO₄、BaCl₂含有五种物质中的一种或几种，现在进行以下实验：

①取少量固体粉末加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；

②向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③取少量②的溶液滴入Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸沉淀不消失。

根据上述实验现象判断：白色固体中一定有___________，一定不会有_________，可能会有________________。上述实验中有关反应的离子方程式____________________________、_____________________________________。

16、(11分)

(1)从H、O、S、Na四种元素中，选择适当的元素填空(用化学式表示，各写出一种):

①碱性氧化物__________；②酸性氧化物___________；③含氧酸___________;

④碱_____________；⑤酸式盐____________。

(2)①按要求写出下列反应的离子方程式：

A、氢氧化铜溶于盐酸：______________________________________________；

B、硫酸溶液中滴加足量的氢氧化钡溶液_________________________________。

②写出离子反应方程式CO₂ + 2OH^-= CO₃^2-+ H₂O所对应的一个化学方程式：

____________________________________________________。

15、氧化还原反应的实质是电子转移，下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是

A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原　

B．11.2L Cl₂通入足量的FeCl₂溶液中，转移的电子数为1mol

C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

D．元素由化合态变为游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

第Ⅱ卷(共55分)

14、下列离子方程式书写正确的是

A．稀硫酸跟铁反应：Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑

B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H⁺ + OH^- = H₂O

C．碳酸钙放入稀盐酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O + Ca²⁺

D．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺ + OH^- + SO₄^2- + H⁺ = BaSO₄↓+H₂O

13、某溶液中含有Cl^-、SO₄^2-、Fe³⁺、K⁺、M，且离子的物质的量之比为2:3:1:3:1，则微粒M可能为

A．Na⁺　　 B．Mg²⁺　　 C．Al³⁺　　 D．Ba²⁺

12、在某透明的强酸性的溶液中，能大量共存的无色离子组是

A．K⁺、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-　　　 B．Na⁺、Al³⁺、Cl^-、NO₃^-

C．Na⁺、K⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　 D．K⁺、SO₄^2-、Cl^-、Ba²⁺

11、下列状态的物质，既能导电又能导电又属于电解质的是

A．NaCl溶液　 B．酒精　　 C．熔融的KOH　　 D．铜

10、在FeCl₃和CuCl₂的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl₃和CuCl₂的物质的量之比是

A．1∶1　 　　B．3∶4　　 C．2∶7　　 D．7∶2

9、1.12g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀加热(在空气中)，最后得到红棕色物质的质量是.

A．1g　 　　B．1.6g　 　　C．2g　 　　D．1.8g