题目列表(包括答案和解析)
22. (4分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因:
(1)钠浮在水面
钠熔化成闪亮的小球
(2)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声
(3)滴有酚酞试液的水变红
21.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是 ,离子方程式为 。 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是 ,离子方程式为 。
20.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。
(1) 氧化剂是 ,还原剂是 。氧化产物是________,还原产物是________。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)
①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。
(3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________ mol。
(4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。
19.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是 ,被氧化的元素是 。
17. 有下列物质:①0.5mol NH3,②标准状况下22.4L He,③4℃时9mLH2O,④0.2mol H3PO4,按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( ) A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①②③④ 18. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是( )
A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为NA B.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为2NA C.500 mL 0.5 mol / L Al2(SO4)3溶液中,SO42-的浓度为1.5 mol / L D.在标准状况下,0.5 NA个氧气分子所占的体积为11.2 L
II卷
16.在空气中能生成致密氧化膜的金属是( )
A.Al B.Cu C.Fe D. Na
15.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是( )D
A.把钠放入足量稀盐酸中 B.把钠放入足量水中
C.把钠放入硫酸铜溶液中 D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中
13.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时,下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是( )
A.洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水 B.溶解氯化钠的烧杯未洗涤 C.称量氯化钠固体前,天平的指针略偏向右方 D.定容时,观察液面视线偏低 14. 除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是 ( )
A、在空气中燃烧 B、加适量稀硫酸、微热、过滤
C、加适量水、微热、过滤 D、加适量稀硫酸、微热、蒸发
12.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是( )
A.制造炊具 B.制防锈油漆 C.制铝合金窗 D.炼铝厂制造铝锭
11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是
A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl; B.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
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