题目列表(包括答案和解析)

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22. (4分)解释钠投入滴有酚酞试液的水中,产生下列现象的原因:

(1)钠浮在水面                             

钠熔化成闪亮的小球                           

(2)钠小球在水面四处游动,并发出“嘶嘶”声                 

(3)滴有酚酞试液的水变红                          

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21.(1)鉴别KCl溶液和K2CO3的试剂是    ,离子方程式为        。    (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是   ,离子方程式为      

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20.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

(1) 氧化剂是      ,还原剂是     。氧化产物是________,还原产物是________。

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________(填编号)

①只有还原性;②还原性和酸性;③只有氧化性;④氧化性和酸性。

 (3)产生0.1 mol Cl2,则转移的电子的物质的量为________ mol。

 (4)用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目。

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19.火药是中国的“四大发明”之一,永远值得炎黄子孙骄傲,也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时,发生如下反应:2KNO3+C+S=K2S+2NO2↑+CO2↑。其中被还原的元素是    ,被氧化的元素是    

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17. 有下列物质:①0.5mol NH3,②标准状况下22.4L He,③4℃时9mLH2O,④0.2mol H3PO4,按所含的原子数由多到少的顺序排列,正确的是( )  A.①④③②   B.④③②①   C.②③④①   D.①②③④ 18. 设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是(   )

 A.在常温常压下,11.2 L氮气所含有的原子数目为NA  B.活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2,电子转移数为2NA  C.500 mL 0.5 mol / L Al2(SO4)3溶液中,SO42的浓度为1.5 mol / L  D.在标准状况下,0.5 NA个氧气分子所占的体积为11.2 L

II卷

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16.在空气中能生成致密氧化膜的金属是(    )  

A.Al     B.Cu   C.Fe    D. Na

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15.把等量金属钠进行下列实验,其中生成氢气最多的是(   )D

A.把钠放入足量稀盐酸中         B.把钠放入足量水中

C.把钠放入硫酸铜溶液中         D.将钠用铝箔包好并刺些小孔,再放入水中

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13.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时,下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是(   )

 A.洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水  B.溶解氯化钠的烧杯未洗涤  C.称量氯化钠固体前,天平的指针略偏向右方  D.定容时,观察液面视线偏低 14. 除去铜粉中混的有少量氧化铜,其主要操作过程是           (   )

A、在空气中燃烧          B、加适量稀硫酸、微热、过滤

C、加适量水、微热、过滤       D、加适量稀硫酸、微热、蒸发

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12.铝在人体中积累可使人慢性中毒,世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中,必须加以控制的是(   )

A.制造炊具   B.制防锈油漆   C.制铝合金窗    D.炼铝厂制造铝锭

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11.氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的是

A.Cl2+2KBr===Br2+2KCl;       B.2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3      D.2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

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