题目列表(包括答案和解析)

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32、(10分)下列四种物质:Fe粉、石灰水、Na2CO3溶液、稀盐酸两两混合后,能够发生的离子反应有_________个,写出这些离子反应的离子方程式                   

                                   

                                    

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31.(4分)已知离子反应:RO+6I+6H+===R+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒,电荷守恒”等判断:n=______________,R元素在RO中的化合价

是______________。

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30、(2分)某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl、SO42 四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和 SO42的离子个数比为     

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29、(2分)由CO和CO2组成的混合气体,其密度是氢气密度的18倍,则混合气体中CO和CO2在同温、同压下的体积比应为       

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28、(2分)根据反应:①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑  ②MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O  

③2HCl+CuO=CuCl2+H2O  ,推知盐酸应当具有的性质有           。           

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27、(2分)b某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和a氢气(标准状况),则该金属的相对原子质量为      

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26、(6分)有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们做了如下实验:

(1)将固体混合物溶于水,搅拌后得无色透明溶液

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成

(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:

固体混合物中肯定有         ,肯定没有              

可能有               

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25、(6分)现有①铁片 ②NaCl ③氨水 ④醋酸 ⑤酒精 ⑥盐酸 ⑦浓H2SO4  ⑧KOH

 ⑨蔗糖 ⑩H2S,其中属于电解质的是       ,属于非电解质的是     ,属于强电解质的是      

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24、(12分)在下列化学方程式中,用双线桥标出电子转移的方向和数目,指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物。

(1)3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O      (2)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2

氧化剂     还原剂          氧化剂       还原剂      

氧化产物      还原产物       氧化产物      还原产物     

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23、(9分)实验室用密度为1.18g/mL,质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题:

 (1) 配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液

应称量盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
除容量瓶外还需的其它仪器
 
 
 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)  _ _____

A.用30mL水洗涤烧杯2-3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积,沿玻璃棒倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀

C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1-2cm处

(3)若出现如下情况,对所配溶液浓度将有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”):若没有进行A操作       ;若加蒸馏水时不慎超过了刻度线        ;若定容时俯视刻度线___________________;若量取浓盐酸仰视读数     

(4)若定容时加蒸馏水不慎超过了刻度线应如何处理            

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