33．(8分)某学生计划用98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸配制500mL0.2moL/L的稀硫酸。(经计算后)回答下列问题：

(1)浓硫酸物质的量浓度为　　　　　 ，量取浓硫酸的体积为　　　　 mL 。

(2)配制时应选用量筒的规格为　　　　　 (10mL、25mL、50mL、100mL)；(除量筒和容量瓶外)还需要的仪器主要有　　　　 、　　　　 、　　　　 。

(3)其操作步骤如下，正确的操作顺序是　　　　　　　　　　　　　 。

A 用量筒量取浓硫酸，缓缓注入装有一定量蒸馏水的烧杯中，并用玻棒搅拌

B 将稀释冷却至室温后的H₂SO₄小心地沿玻璃棒倒入容量瓶里

C 检查500mL容量瓶是否发生滴漏

D 将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1~2cm处

E 洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗液都倒入容量瓶中

F 盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液

G 用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低处恰好与刻度线相切

32．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

　　　　 A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO　　　　 B.H₂、C．P、Cu

　　　　 C．O₂、Fe、Cu、Zn　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)以上四组中与其它3种类别不同的物质依次是(填化学式) A　　　　　　　　　　　 ； B　　　　　　　　　　　　　　 ； C　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ； D　　　　　　　　　　　　　 。

(2)这四种物质相互作用可生成一种新物质(碱式碳酸铜，化学式为Cu₂(OH)₂CO₃)，　

该反应　　　 　　　 氧化还原反应(填“是”或“不是”)。

31．用单线桥标出下列反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

(1)　　　　 Cl₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HCl

氧化剂：　　　　　　 　，　　 还原剂：　　　　　　 ；

(2)　　　　 C + 2H₂SO₄ (浓) == CO₂↑ +SO₂↑+ 2H₂O

氧化剂：　　　　　　 　，　　 还原剂：　　　　　　 ；

30．将标准状况下，将VL A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm³，则此溶液的物质的量浓度(mol/L)为：

A． 　　B．　 　C．　 　D．

29. 为除去粗盐中Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na₂CO₃溶液 ⑤加过量的BaCl₂溶液，正确操作顺序是(　 　)

A. ①④⑤②③　　 B. ④①②⑤③　　 C. ②⑤④①③　 D. ⑤②③④①

28. 吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体內的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是(　 )

A．作还原剂　 B．作氧化剂　 C．既作氧化剂又作还原剂　 D．既不作氧化剂又不作还原剂

27．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中，对系数m和R³⁺的判断正确的是：

A．m=4，R³⁺是氧化产物　　　　　　　 B．m=y，R³⁺是氧化产物

C．m=2，R³⁺是还原产物　　　　　　　 D．m=y，R³⁺是还原产物

26．向K₂SO₄和FeCl₃混合溶液中滴入Ba(OH)₂溶液,当SO₄^2-完全沉淀时，Fe³⁺也沉淀完全,则原混合溶液中K₂SO₄和FeCl₃的物质的量浓度之比为：

A．2 : 1　　　　　 B．2 : 3　　　　　 C．3 : 1　　　　　 D． 3 : 2

25．将5mol/L的Mg(NO₃)₂溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO₃^－的物质的量浓度为：

A．mol/L　　　 B．mol/L　　 C．mol/L　 D．mol/L

24．能用H⁺ + OH^－ = H₂O 来表示的化学反应是(　 )

A．CuO溶于稀H₂SO₄　　　　　 B．澄清石灰水和HNO₃溶液反应

C．KOH溶液和醋酸溶液反应　 D．Ba(OH)₂溶液和H₂SO₄溶液反应