11．属于氧化还原反应的离子方程式的是(　　　 )

A.CaCO₃+2H⁺ ＝ Ca²⁺+CO₂↑+H₂O　　　　 　B. Fe²⁺+2OH- ＝Fe(OH)₂↓

C. 2Na+2H₂O ＝ 2Na⁺+2OH^- +H₂↑　　　　 　D.HCO3^-+H⁺＝ CO₃^2-+H₂O

10．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 (　　 )

A．Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl 　　　B．Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃= Na2CO3+CO2↑+H2O 　　　　D．CaO+H₂O=Ca(OH)₂

9. 下列变化需要加入还原剂才能实现的是(　　 )

A．MnO₄ ^-→ MnO₂　　 　B.Cl^- → Cl₂ 　C． H₂S → SO₂　　　 D.Fe²⁺ → Fe³⁺ 　

8．下列说法正确的是(　　 )

A.在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了。

B.失电子能力难的原子获得电子的能力一定强。

C.金属单质在反应中只作为还原剂。　　

D.非金属单质在反应中只作为氧化剂。

7．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 (　　 )

A．化合反应一定是氧化还原反应　　　　　　 B．分解反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应　　　　　　 　D．复分解反应不一定是氧化还原反应

6．根据反应式：① 2Fe³⁺ + 2I^- = 2Fe²⁺ + I₂ ② Br₂ + 2Fe²⁺ = 2Fe³⁺ + 2Br^-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是(　　 )

A．Br^- 、Fe²⁺ 、Cl^-　　　 　　 B．I^- 、Fe²⁺ 、Br^-

C．Br^- 、I^- 、Fe²⁺ 　　　　　　 D．Fe²⁺ 、I^- 、Br^-

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na₂CO₃溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl₂ 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。正确的操作顺序是(　　 )

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　　 C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

4．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是(　　 )

A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积

B．通常状况(室温、101kP)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

C．标准状况(20℃、101kP)下，气体摩尔体积约为22.4 L/mol

D．标准状况(0℃、101kP)下，1 mol H₂O的体积是22.4 L

3．下列叙述正确的是(　　 )

A．1 mol氢为2 g　　　　　　 　　　B．H₂O的摩尔质量为18 g

C．44 g CO₂的体积为22.4 L　　 　　　D．9.8 g H₂SO₄含0.1N_A个H₂SO₄分子

1．NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是
　 A.将10 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2S04的质量分数为9.8%
　 B.在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移2NA个电子
　 C.标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
　 　D.一定温度下，l L 0.50 mol·L-1NH4Cl溶液与2 L0.25 mol·L-NH4Cl溶液含NH4+物质的

量不同

2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是(　　 )

A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应　 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C．不溶于水，且必须比水密度大　　　　　 D．不溶于水，且必须比水密度小