3. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90-95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是(　　 )

A. 烧碱　 B. 纯碱　 C. 小苏打　 D. 石灰浆

2. 关于硅及其化合物的叙述错误的是(　　 )

A. 单质硅是良好的半导体材料

B. 硅酸是挥发性酸

C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素

D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品

1. 下列离子方程式正确的是(　　 )

A. 将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

B. 钠与水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^－+H₂↑

C. 铜片跟稀硝酸的反应：Cu+NO₃^－+4H⁺=Cu²⁺+NO↑+2H₂O

D. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH^－=AlO₂^－+H₂↑

22. 加热33.6g NaHCO₃到没有气体放出时，剩余的物质是什么？计算剩余物质的质量。

21. 常温下，将20.0克14.0%的NaCl溶液，跟30.0克24.0%的NaCl 溶液混合，得到密度为1.15 g/cm³的混合溶液。

问：(1)该混合溶液的质量分数为多少？

(2)物质的量浓度为多少？

(3)在1000mL水中需溶入多少克NaCl才能使浓度恰与上述混合溶液的中NaCl的质量分数相等。

20. 下图是某元素及其重要化合物之间的相互转化关系图(生成物中不含该元素的物质均已略去)。其中A是单质，D在常温下呈气态，F可用作氮肥。

据此，请回答下列问题：

(1)写出以下物质的化学式：A 　　　　　　，D 　　　　　　　，F 　　　　　　　。

(2)写出下列变化的化学方程式：

B→C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

E→C 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19. 某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、K⁺、Ba²⁺、NH₄⁺等离子，进行如下实验：

(1)加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。

(2)过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。

(3)过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。

(4)另取少量步骤(3)中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

根据实验现象回答：待测液中一定含有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 离子，一定不含有　　　　　　 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是(填写实验名称和观察到的现象，不要求写实验操作过程)　　 　　　　　　　。

18. 用Na₂CO₃固体配制1mol/L的Na₂CO₃溶液100mL。

(1)供选用的仪器有：①玻璃棒；②胶头滴管；③100mL量筒；④100mL容量瓶；⑤250mL量筒；⑥天平；⑦50mL烧杯；应选用的仪器有(填编号)　　　　　　　　　　　　 。

(2)应称取Na₂CO₃的质量为　　　　　　　　　　　　　　　 。

17. X、Y、Z三种气体都能对大气造成污染，在工业上都可以用碱液吸收。已知X是化石燃料燃烧的产物之一，是形成酸雨的主要物质；Y是一种单质，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工业和汽车尾气中的有害物质之一，能与水反应。请写出下列反应的化学方程式。

⑴X在一定条件下与氧气的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵Y与氢氧化钠溶液的反应　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶Z与水的反应　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16. 洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。

(1)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)₂]制取漂白粉，化学反应方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)漂白粉的有效成分是(填化学式)　　　　　　　　 。

(3)漂白粉溶于水后，受空气中的CO₂作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)反应(1)和反应(3)中，属于氧化还原反应的是(填编号)　　　　　　 。