23. 取一定量的Na₂CO₃、NaHCO₃和Na₂SO₄混合物与250mL 1.00mol·L^－1过量盐酸反应生成2.016L CO₂(标准状况)，然后加入500mL 0.100mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mol·L^－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。

22. 有A、B两种常温下有刺激性气味的气体，将A(g)通入品红溶液中，品红溶液变为无色；将B(g)通入品红溶液中，品红溶液也变为无色；将A(g)和B(g)按1：1的体积比混合充分，通入品红溶液中，品红溶液不褪色，通入紫色石蕊试液中，溶液只变红不褪色。试回答下列问题：

(1)写出A、B的化学式：____、____

(2)写出A和NaOH溶液反应的化学方程式：________

(3)写出B与NaOH溶液反应的离子方程式：________

(4)加热通入A后变为无色的品红溶液，现象是____；加热通入B后变为无色的品红溶液，现象是_____。

21. 编号为A、B、C、D的4支试管，分别盛NaHSO₄、NaHCO₃、BaCl₂、Na₂CO₃中的一种。把A分别加入到B、C、D中有以下现象：产生无色气体；无明显现象；只产生白色沉淀。试确定A、B、C、D分别是什么物质。_____、_____、_____、_____。

20. 钠在自然界中只能以____态存在，主要以____(填物质名称)的形式存在。金属钠通常保存在______里，它可以用小刀切割，新切开的金属钠断面呈　　 色，在空气中很快变___色，这是因为_____，化学方程式为_______。金属钠在氧气中燃烧，火焰呈____色，反应的化学方程式为________，生成物的颜色是____，名称是____，其中钠显　　 价，氧显___价。

19. 在NO₂被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为_____。

18. 同温同压下，等质量的SO₂和NO₂的密度之比为_____。

17. 在50mL bmol·L^－1的AlCl₃溶液中加入50mL amol·L^－1 NaOH溶液。

(1)当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量为____mol。

(2)当a、b满足___条件时，无沉淀产生。

(3)当a、b满足___条件时，先有沉淀生成，后又有部分沉淀溶解，此时Al(OH)₃的质量为____克。

16. 石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。

(1)该石棉中与5个铁原子形成氧化物的氧原子数是___个。

(2)化学式中铁元素的化合价为_____。

(3)这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。

(4)该石棉与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则该石棉与足量的稀硝酸反应后过滤，滤渣主要是_______。

15. 物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是(　　 )

A. 该物质一定是钠的化合物　 　　　　　 B. 该物质一定含钠元素

C. 该物质一定是金属钠　 　　　　　　　　　 D. 不能确定该物质中是否含有钾元素

14. 下列说法正确的是(　　 )

A. 钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应

B. 铝在空气中很容易燃烧

C. 镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属

D. 铁锈的主要成分是Fe₃O₄