1、普通酒精中乙醇的含量为96%，15°C时密度为0.76g/cm³，将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是________________。

28．某试样X由氧化亚铁和氧化铜组成。取质量相等的两份试样按下图进行实验：

(1)　　 请写出步骤①中发生的全部反应的离子方程式___________________________

(2)　　 请写出步骤③ 中发生的全部反应的离子方程式　　　 　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应生成不溶物W的质量为32g ，气体F在标准状况下体积为5.6 L，所得溶液的体积为200 mL，则每份试样X的质量　　 　　　g，

所得溶液E中Fe²⁺ 的物质的量浓度为　　　　 mol/L。

附加题：

27．实验室配制500mL0.1mol/L Na₂CO₃溶液，[已知Na₂CO₃的式量106 ；Na₂CO₃·10H₂O式量286 ]回答下列问题：

(1)应用托盘天平称取碳酸钠晶体[ Na₂CO₃·10H₂O]　　　　　　　 g

(2)用托盘天平和小烧杯称取该质量的碳酸钠晶体，其正确操作顺序的标号为

　　　　　　　　　　　 (同一步骤可用多次)。

A．调整零点　　

B．向天平添加砝码和调整游码到指定质量

C．将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量　　

D．称量空的小烧杯　

E．将砝码放回砝码盒内　　　

F．记录称量的结果　　　　　

(3)将溶液转移到容量瓶中的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)定容的正确操作是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

(5)若实验遇到下列情况，溶液的浓度如何变？用“偏高，偏低、不变”填空

A．忘记将洗涤液转移入容量瓶 　　　　　　B. 定容时俯视标线　　　　 　

　　 C．定容后摇匀液面低于刻度线____　

26．把一小块金属钠放入盛水(滴有酚酞)的烧杯中，可以观察到金属钠浮在水面上，迅速熔化成闪亮的小球，发出嘶嘶的声音，并四处游动，直到消失。烧杯中的溶液变成红色。

通过分析这些实验现象，可以得出金属钠的具有如下的性质(写三条即可)：

①_______________;②________________;③_______________;

　　 若把金属钠放到硫酸铜溶液中，看不到红色固体生成，能观察到有蓝色和黑色沉淀生成，请写出发生的所有反应的化学方程式(是离子反应的写离子方程式)：

　　 _______________________________________________________________________

　　 _______________________________________________________________________

25．在标准状况下，1体积水中可以溶解V体积氯化氢气体，制得密度为ρg/cm³的盐酸溶液，则所得盐酸溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．已知某反应中反应物与生成物有： HNO₃、Cu(NO₃)₂、NO、Cu、H₂O　

(1)已知Cu在反应中失去电子，则该反应的氧化剂是　　　　　　　 。

(2)该反应中，发生还原反应的过程是(写化学式)　　　　　 →　　 　　 　。

(3)将反应物的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

(4) 如有1.5 mol Cu参加反应，有　　　 mol HNO₃参加反应，被还原的HNO₃的物质的量是_________mol. 转移电子的物质的量是________　　　 　mol。　

23．将下列离子Na⁺、K⁺、Cu²⁺、H⁺、NO₃^－、Cl^－、CO₃^2－、OH^－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。

(1)A组：　　　　　　　　　　　　 ；B组：　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)按要求写出A组与B组中离子相互反应的离子方程式　　

生成无色气体：　　　　　　　 _________　　　　 ，

没有明显现象：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22．(1)写出Fe₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：

_________________________________________________________

(2)写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

_________________________________________________________

(3)用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目。

该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为_________________

该反应的离子方程式为____________________________________________

(4)根据下列四个反应：

①Cl₂+2KI=2KCl+I₂　　　　　　　 ②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃　　

③2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂　　 ④H₂S+I₂=S+2HI

可以判断FeCl₃ 、Cl₂ 、I₂ 、S四种物质的氧化性由强到弱的正确顺序是_________

21．请按要求填空：

(1)欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钠固体，所进行的实验操作依次

是　　　　　　　　　 、蒸发浓缩、降温结晶、　　　　　　　　　　　　 。

(2)欲除去氯化钠溶液中混有的硫酸钠，依次加入的溶液为(填溶质的化学式)

　　　　　　　　　　　 、　　 _________　 、　　 ________　　 。

(3)除去混入NaCl溶液中少量CuSO₄杂质选用的一种试剂是　　　 ，

有关离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。

20．在一定条件下，NO跟NH₃可以发生反应：6NO + 4NH₃ ＝ 5N₂ + 6H₂O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是(

A．3 ：2　　　　　 B．2 ：1　　　　　 C．1 ：1　　　　　 D．2 ：3