7．把0.05mol醋酸分别加入到下列100 mL溶液中，溶液的导电能力变化最明显的(　　 )

A．0.5 mol/LNaOH溶液　 　　　B．0.5 mol/L盐酸

C．0.5 mol/L NH₄Cl溶液 　　　D．0.5 mol/L 氨水

6．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质

B．稀H₂SO₄溶液能导电，稀H₂SO₄是电解质

C．由于NH₃·H₂O溶于水，而Ca(OH)₂微溶于水，所以NH₃·H₂O是强电解质，Ca(OH)₂是弱电解质

D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

5．150℃时， NH₄HCO₃分解为NH₃、H₂O、CO₂三种物质，此时混合气的密度是相同

条件下的氢气密度的大约　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　A．26.3倍　　B．15.25倍　　C．13.2倍　　 D．12倍

4．设N_A表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×10²³_­­­。下列说法正确的是　　　 (　　 )

A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为6.02×10²²

B．2 g氢气所含分子数目为2×6.02×10²³

C．在25℃，1.01×10⁵ Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×10²³

D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数为6.02×10²²

3．下列实验操作中，正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体

B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子

C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl₃溶液边振荡制备Fe(OH)₃胶体

D．向Fe(OH)₃胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象

2．NaHSO₄在水溶液中能够电离出H⁺、Na⁺和SO₄^2－ 。下列分类中错误的是(　　 )　　

　A．NaHSO₄是盐 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NaHSO₄是酸　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．NaHSO₄是钠盐　　　　　　　　 D． NaHSO₄是酸式盐

1．下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．在化学反应中某元素化合价升高，该元素一定被还原了；

B．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂；

C．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

D．有气体生成的化学反应一定是氧化还原反应

22．(30分)设计一个实验，能通过观察到的明显现象，说明CO₂与NaOH溶液发生了反应。实验用品：集气瓶、烧瓶、分液漏斗、导管、橡皮管、弹簧夹、烧杯、量筒、水、CO₂气体、NaOH溶液以及你认为所能用到的仪器和药品。现有五位同学设计了如图A-E五个装置，试回答：

(1)对图A，当将分液漏斗中的NaOH溶液滴入烧瓶时，如果看到水槽中的水被吸入到烧瓶中，则证明CO₂与NaOH溶液发生了反应。请写出NaOH溶液与过量CO₂反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

(2)若用100mL 1mol/LNaOH溶液吸收0.06 mol CO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为　　　　　　　　　　　 。

(3)设N_A为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/L的Na₂CO₃溶液说法不正确的是　　　　

A．2L溶液中阴阳离子总数为0.8N_A

B．500mL溶液中CO₃^2-离子浓度为0.2mol/L

C．500mL溶液中Na⁺离子浓度为0.2mol/L　　

D．500mL溶液中CO₃²-物质的量为0.4N_A

(4)对图B-E，请指出能达到实验目的的装置　　　　　　　　　 (用B、C、D、E填空)，并选出其中两种，说明能证明CO₂与NaOH溶液发生了反应的操作及实验现象，将结果填入下表：

21．(10分)两种物质A、B的混合物的质量为m，所含物质的量的和为n。已知A、B的摩尔质量分别为M_A和M_B。求混合物中A和B的物质的量。

以下为选做题：

20．(15分)将25⁰C 101KPa条件下的氯化氢(HCl)气体49.6L，通入492mL水中，(已知水的密度为：1.00g/mL)，得到密度为1.13g/mL的盐酸(即氯化氢的水溶液)。注：25⁰C 101KPa条件下气体摩尔体积为24.8L/mol。(计算结果保留一位小数)

(1)求此盐酸的质量分数？(5分)

(2)求此盐酸的物质的量浓度？(5分)

(3)取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？(5分)