28、学生利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

(1) 回答下列问题：所用铁粉中若有杂质，欲除去不纯铁粉中混有的铝粉可以选用的试剂为__　　　　 __(填序号)。

A．稀盐酸　 B．氢氧化钠溶液　　 C．浓硫酸　 D. FeCl₃溶液

　此步涉及反应的离子方程式为　　　 。经除杂后的铁粉进一步干燥后装入反应容器。

(2)反应发生后装置B中发生反应的化学方程式是_______________　 ____。

D装置的作用：________________.

(3)该小组学生把B中反应后的产物加入足量的盐酸，过滤，用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①用离子方程式表示步骤I中通入Cl₂的作用　　　　　　　　　　 　　

(用单线桥表示电子转移的方向和数目)

②为了检验某未知溶液是否是FeCl₂溶液，同学们设计了以下实验方案加以证明。

向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl₂溶液。你认为此方案是否合理　　　　 (填”合理”或”不合理”)。

27、(10分)已知有以下物质相互转化　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

试回答：(1)写出B的化学式_______________；D的化学式_____

(2)写出由E转变成F的化学方程式____________________。

(3)写出鉴别G溶液中阳离子的试剂及现象___________________________；

(4)向G溶液加入A的离子反应方程式___________________

26、A、B、C、D、E五种物质的焰色反应都显黄色，A、B与水反应都有气体放出，A与水的反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO₂反应生成D，D溶液与过量的CO₂反应生成E，E加热能变成D。

(1)写出A与CO₂反应的化学方程式　　　　　　　　　

(2)写出D溶液与过量的CO₂反应的离子方程式　　　　　　　　

(3)E可治疗胃酸(0.2%-0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为______

(4)等质量的D和E分别与足量盐酸反应时生成CO₂的量，前者_____后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

25、将一定量的Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a L混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O、Na₂O₂的物质的量之比可能为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2：1：1　　　 B．1：1：2　　　 C．1：2：1　　　 D．4：3：2

24、在Al₂(SO₄)₃和MgSO₄的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原混合液中Al₂(SO₄)₃与MgSO₄的物质的量浓度之比为　　 　A、6：1　B、1：1　 　C、2：1　　D、1：2

23、镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6 L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A.5.1g　　 　　　　　　　 B.10.2g　　　　 C.13.6g　　 　　　　　 D.15.3g

22、密闭容器中装有1mol NaHCO₃和0.8mol Na₂O₂，加热充分反应后，容器内残留的固体是　 www.k@s@5@　　　　　　　　　　　　　　 高#考#资#源#网

A．0.8molNa₂CO₃和0.6molNaOH　　　　 B．0.5molNa₂CO₃和1molNaOH

C．0.8molNa₂CO₃和1molNaOH　　　　　 D．1molNa₂CO₃和0.6molNaOH

21、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．溶液中Na⁺浓度增大，有O₂放出　 B．溶液的OH^－浓度不变，有O₂放出

C．溶液中Na⁺数目减少，有O₂放出　 D．OH^－浓度增大，有O₂放出

20. 把下列各组溶液的后者滴入前者，由于滴加的量不同，产生的现象不同的是　

A．AlCl₃ 和NaOH　　　 　　　　　　　B．NaHCO₃和HCl　

C．Na₂CO₃和HCl　　　　　　　　　　 D．NaCl和AgNO₃　

19、某溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是　　 (　　 )

A．Mg²⁺ 、Cl^-、Na⁺、NO₃^-B．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-　　　 　　D．Fe³⁺、Na⁺、AlO₂^-、SO₄^2-