22．(13分)X、Y、Z三种物质有如图所示转化关系：

(1)根据上述转化关系，写出下列物质的化学式：X　　　　 、Y　　　　　 、Z　　　　 　　　　，试剂甲　　　　　　　　 ，

试剂乙　　　　　　　　　 　。

(2)写出上述各步反应①~④的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(6分)甲、乙、丙、丁分别是盐酸、碳酸钠、氯化钙、硝酸银4种溶液中的一种。将它们两两混合后，观察到的现象是：①甲与乙或丙混合都产生沉淀；②丙与乙或丁混合也产生沉淀；③丁与乙混合产生无色气体。回答下面问题：

(1)写出丁与乙反应的离子方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)这四种溶液分别是甲：　　 　、乙：　　 　、丙：　　　 　、丁：　　 　 　。

20．(10分)某学生设计了一个制取氢氧化亚铁的

最佳实验方案，实验装置见图，请分析实验过程：

⑴在B试管中加入NaOH溶液后加热煮沸1-2分

钟立即加入2mL液体石蜡，该操作目的是

____________________　　　　　　　　 　________。

⑵在具支试管A中加入稀H₂SO₄溶液和略微过量的铁粉，

分析为什么铁粉过量_________________________。

⑶连接好导管，同时打开活塞，当铁粉与稀硫酸反应平

稳时，关闭活塞，这时A试管中的现象为____________________________，

原因是_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

B试管中现象为__　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

19．(10分)有一无色溶液，可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、NH₄⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如下图所示：

白色沉淀　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

在第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有

右图所示的相互关系。据此可知：

⑴在原溶液中一定不存在的离子有_____________________。

⑵为满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两

种常见物质为(写化学式)___________和_________。

⑶写出第③个实验中发生反应的离子方程式

____________________　　　　　　　　　　　　 ___　　 ___　 ______

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A、68.6%　　　 B、77.8%　　　　 C、81.4%　　　　 D、无法计算

第Ⅱ卷　 非选择题

17．甲、乙、丙、丁分别是硫酸铝、硫酸亚铁、氢氧化钠、氯化钡等四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色测定生成，继续滴加则沉淀消失。丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生。据此可推断丙物质是(　　 )　

　 A．Al₂(SO₄)₃　　　　 B．NaOH　　　　 C．FeSO₄　　　　 D．BaCl₂

16．某无色溶液中，已知含有H⁺、Al³⁺、Mg²⁺等阳离子，逐渐加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液体积(X轴)和生成沉淀(Y轴)之间的函数关系可用下图来表示，则下列关系正确的是

15．既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是(　　 )　　　　　 　

　　 ①Na₂SO₃ 　　　②Al(OH)₃ 　　③NH₄HCO₃ 　　④Al₂O₃　　 ⑤NaHSO₄

　 A．①②④　　　　 B．②④⑤　　　　 C．②③④　　　　 D．全部

14．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70 g，溶于水后，可被100 g质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是(　　 )。

　 A．Na₂O₂和Na₂O　　　　　 B．Na₂O

　　 C．Na₂O₂　　　　　　　D．无法确定　

13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：

A．容量瓶事先没有烘干　　　　　　　　　 B．定容时观察液面俯视

C．定容时观察液面仰视　　　　　　　　　 D．定容后，摇匀时有少量液体流出