25．某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。

　 (1)a的取值范围是_____________。

　 (2)向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g(用含a的代数式表示)

　 (3)继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数______________。

24．⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。(列出计算过程)

⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况).则收集到的气体成份是　　 　　　　　　，体积比是　　　　　　　　 。

附加题(共8 分)

23．某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　 ，

B中可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　 ，

有关反应的化学方程式是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

22．物质有以下转化关系：

根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

(1)A是　　　　　 ，B是　　　　 　　 ，C是　　 　　　　 ，X粉末是　　　　　 　　 。

(2)写出反应①的化学方程式　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(3)写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。

21．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂。现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、H⁺、Ag⁺、SO₄^2-、

HCO₃^－、OH^－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

(1)当生成Al³⁺时，可存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)当生成AlO₂^－时，可存在的离子有　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．有MgCl₂、Al₂(SO₄)₃的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl₂与

　　　　 Al₂(SO₄)₃的物质的量浓度之比为 ___________

19．⑴在K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O反应中，　　　 是氧化剂； 　　　元素被氧化；　　　 ________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.

⑵反应11P +15CuSO₄ +24H₂O = 5Cu₃P + 6H₃PO₄ +15H₂SO₄中32g CuSO₄能氧化磷的质量为_________g.

18．工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.

a.NH₃ b.CO₂ 　　c. NaOH　　　　 d.HNO₃

17．由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.

16．将一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H₂SO₄溶液中，充分反应后，生成气体896mL(标准状况)，得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe²⁺(假设滤液体积仍为100mL)。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO₄的物质的量浓度为　

　　 A．1.8 mol/L　　 B．2 mol/L　　 C．2.2 mol/L　 D．无法计算