23．(10分)有A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，而B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸铜中溶液会出现蓝色沉淀E。试推断(写化学式)

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：　　　　　

22．(8分)

(1)下面A-F是中学化学实验中常见的几种仪器:

A．坩埚　B．容量瓶　C．试管　D．托盘天平　 E．玻璃棒　

① 其中仪器上标示出仪器的使用温度的 __________(填写编号)；

②称取 10.5 g固体样品(1 g以下使用游码)时，将样品放在了天平的右盘，则所称样品的实际质量为____ g．

(2)若要配制500mL 1mol/L NaOH溶液时，下列哪些操作会使实验结果偏高的是　　　 ，偏低　　　 ，无影响　　　 。(填写编号)

A．定容，振荡，摇匀溶液后，发现液面低于刻度线，再补加水

B．称量时，固体放在右盘，砝码放在左盘(未使用游码)

C．原容量瓶洗涤后未干燥

D．定容时俯视刻度线

E．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒

F．在烧杯中溶解NaOH固体后，未冷却立即将溶液注入容量瓶中

21．(13分)

(1)在氧化还原反应中，化合价升高的物质，　　 电子，被　　 ,　 做 　　剂，

　　　 　　　　　　　　化合价降低的物质, 　　　电子,　 被　　　 ，做　　 剂，

(2)则在反应Fe₂O₃ + 3CO === 2Fe + 3CO₂中，　　　　 是氧化剂，　　 是还原剂，　　 元素被氧化，　　 元素被还原；　　 是氧化产物，　　 是还原产物。则每1mol Fe₂O₃参加反应转移的电子数目为：　　　　　

20．已知在一般的氧化还原反应中，氧化性关系为：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z＝X+Z²⁺；Y+Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合(　　 )

A．R²⁺＞X²⁺＞Z²⁺＞Y²⁺　　　　　　　　　 　B．X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺＞Z²⁺

C．Y²⁺＞Z²⁺＞R²⁺＞X²⁺　　　　　　　　　 D．Z²⁺＞X²⁺＞R²⁺＞Y²⁺

第Ⅱ卷(40分)

19．把等物质的量金属钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　　 )D

A．把钠放入足量稀盐酸中　　　　　　　　　　　　 B．把钠放入足量水中

C．把钠放入硫酸铜溶液中　　　　　　　　　　　　　 D．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中

18．除去Na₂CO₃ 固体中少量的NaHCO₃固体最佳方法是( C 　　)

A．加入适量盐酸　　　　　　　　　　 B．加入NaOH溶液

C．加热灼烧　　　　　　　　　　　　 D．配成溶液后通入过量的CO₂

17．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是(　　　 )

　　 A．S^2-→S　　 B．HCO₃^-→CO₂　　 C．2 Cl^-→Cl₂　　　 D．Cu²⁺→Cu

16．下列叙述正确的是(　　　 )

①2mol铁原子　　　 ②1mol Fe³⁺　　　　　　　 ③0.5mol 氧　　　　　　

④0.5mol 氮气　 　　　⑤氨的摩尔质量是17g

A．①③④ 　　　　　　 B．①②④⑤　　　　　　　　　 　　　 C．①②④　　　　　　　 D．都正确

15．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　　 )

　 　A． 64g SO₂含有硫原子数为1N_A 　　B．常温常压下，2molH₂的体积是44.8L

C．标准状况下，22.4L H₂O的分子数为1N_A 　　　D．14g N₂含有分子数为0.5N_A

14．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是(　　　 )

A．Na⁺、K⁺、OH^－、Cl^－ B．Na⁺、Cu²⁺ 、SO₄^2－、NO₃^－

C．Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2－、Cl^－　　　　　　　　　　　　　 D．Ba²⁺、CO₃^－、NO₃^－、K⁺