8、用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A、1molCl₂含有的电子数是2N_A

B、在标准状况下，N_A个水分子所占有的体积约为22.4L

C、4.0g NaOH中含有阴离子的数目为0.1N_A。

D、1mol氧分子含有的电子数与1mol氮气含有的电子数之比为16：7

7、两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温(120℃以上)同压(小于1个标准大气压)下，两容器内的气体一定相同的是　

A、　 质子总数　 　　B、 质量　　 　　C、 密度　　 　　D、 原子总数

6．下列叙述中，正确的是

A、在标准状况下，1 mol任何物质的体积均约为22.4 L

B、等物质的量浓度的盐酸和硫酸中， H⁺浓度相同。

C、1 mol H₂和1 mol He中，所含的分子数相同、原子数相同、质量也相同

D、体积为6 L的O₂，其质量可能为8 g

5．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄ 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的Na₂CO₃溶液；② 加入稍过量的NaOH溶液；③ 加入稍过量的BaCl₂ 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤　　　　 正确的操作顺序是

A．③②①⑤④　　 B．①②③⑤④　 C．②③①④⑤　　 D．③⑤②①④

4．实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na₂CO₃溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．Ba(NO₃)₂ 溶于水，可将含有Ba(NO₃)₂ 的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道

C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

3．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是

　　　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

2．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　 ② 蒸发　　　 ③ 溶解　　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②　　　　 B．①和③　　　　 C．③和④　　　　 D．①和④

1．如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　　 B．蒸馏　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

31.　　 (10分)向300mlNaOH溶液中缓慢通入一定量的CO₂气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体A，请回答下列问题 (1)由于CO₂通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。

(2)若通入CO₂气体为22.4L(标准状况下)，得到95g的白色固体。通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的NaOH溶液的物质的量的浓度为多少？

30.　　 (10分)2008年四川汶川大地震之后，要开展预防和控制突发公共卫生事件。为了保障灾区饮用水的安全，需要多次消毒处理。由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯化，生成有机含氯化合物于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法。建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO₂)。ClO₂极易爆炸，生产和使用时尽量用惰性气体稀释，避免光照、震动或加热。 (1)在ClO₂中，所有原子是否都满足8电子结构?　　　 ▲　　　 (填“是”或“否”)。 (2)欧洲一些国家用NaClO₃氧化浓盐酸来制取ClO₂，同时有Cl₂生成，且Cl₂的体积为ClO₂的一半。这一反应的化学方程式是2NaClO₃+4HCl＝2ClO₂+Cl₂+2NaCl+2H₂O。浓盐酸在上述反应中显示出来的性质是　 ▲　 (填写编号)。 A.只有还原性　 　　　 B.还原性和酸性 　　 C.只有氧化性　 　　 D.氧化性和酸性 (3)若上述反应产生0.1molCl₂，转移电子的物质的量为　　 ▲　　　 mol。 (4)ClO₂为高效低毒的消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到电子数表示)是Cl₂的　　 ▲　 倍。 (5)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO₂)的柱内制得ClO₂，表示这一反应的化学方程式是　　　　　　　 ▲　　　　　 。