17.下列化学反应，能用离子方程式 H⁺ + OH^-- == H₂O来表示的是

A．硫酸和氢氧化钡溶液 　　　　　　 　B．醋酸溶液和氢氧化钠溶液　　

C．盐酸和氢氧化镁　　　　　　　　 　D．硫酸氢钠溶液和氢氧化钾溶液　

16.已知质量分数为25%的氨水密度为0.91g/cm³，质量分数为5%的氨水密度为0.98g/cm³，若将上述两溶液等体积混合，所的氨水的质量分数为

A．等于15%　　 　　 B．大于15%　　　 C．小于15% 　　D．无法估算

15. 黑火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C＝K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是

A.N 　 　　　　　　B．C　　　　　　　 C．N和C　 　　　D．N和S

14.常温下,下列三个反应都向右进行:2NaW +X₂ = 2NaX +W₂,2NaY +W₂ = 2NaW +Y₂，2KX +Z₂ = 2KZ +X₂，由此得出正确的结论是

A.X ^-,Y ^-,Z ^-,W ^-中Z ^-还原性最强　　　 　B.2Z ^-+Y₂ = 2Y ^-+Z₂能进行

C.X₂,Y₂,Z₂,W₂中Z₂氧化性最强　　　 　　D.还原性X ^->Y ^–

13.N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

A.5.6g铁与足量的盐酸反应转移的电子数为0.3N_A

B.100mL 2mol/L的盐酸与醋酸的溶液中氢离子数均为0.2N_A　　　　　　

C.1molFeCl₃和水反应制得的氢氧化铁胶体所含胶粒数为N_A　　 　　

D.常温常压下，28g的一氧化碳气和氮气的混合气中含有原子数为2N_A

12.已知反应2MO₄^x- + 3S^2- + 16H⁺ ==2M³⁺ + 3S↓ + 8H₂O 则MO₄^x-中的M的化合价为

A.+2　　　　　　 B.+3　　　　　　　 C.+4　　 　　　D.+6

11.已知氮气和氧气的混合气的质量是相同条件下等体积氢气的质量15倍，则混合气中氮气和氧气的质量比为

A.1:1　　　　　　 B.7:8 　　　　　　C.8:7　　　 　　D.无法计算

10.在反应H₂S + H₂SO₄ = S↓ + SO₂↑+ 2H₂O中，若有32g硫生成则转移电子为

A.6mol　 　　　 　B.2mol　　　　 　 C.3mol　　 　　　　 D.4mol

9.根据反应式：(1)2Fe³⁺+2I^－＝2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^－，判断下列离子的还原性由强到弱的顺序是　

　A.Br^－、Fe²⁺、I^－　　 　　　　　　　　　B.I^－、Fe²⁺、Br^－　　

C.Br^－、I^－、Fe²⁺　　 　　　　　　　　　D.Fe²⁺、I^－、Br^－

8.在无色透明的碱性溶液中下列各组离子能大量共存的是

A.K⁺ , Cu²⁺ , Cl^- , SO₄^2- 　B.Na⁺ , Mg²⁺ , NO₃^- , SO₄^2-　　

C.Na⁺ , SO₄^2- , Ca²⁺ , Cl^-　 　　　　　D.K⁺ , SO₄^2- , CO₃^2- , Cl^-