26.把5．4 g Al放入足量氢氧化钠溶液中完全反应，计算生成氢气的体积(标准状况)。

25．(6分)按照下面的实验步骤可以制备氢氧化铁胶体：①用烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至

沸腾；②向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl₃溶液。

(1)观察FeCl₃溶液和Fe(OH)₃胶体，两者具有的共同性质是　　　　　 (填字母)

A 都呈红褐色　　　　

B　 都能穿过滤纸　　　　

C　 都是透明的液体

(2)如何检验你是否制得了胶体？　　　　 　　　　　　　　　　。

(3)已知Fe(OH)₃胶体粒子带有电荷，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子能中和胶体粒子所带的电荷，从而使胶体发生聚沉作用而生成沉淀。请你预测向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴加稀H₂SO₄可能出现的现象是　　　　　　　　　 。

24．(8分)下图(左)是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

　⑴B中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

　⑵A中投放碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　。

　⑶写出黑色产物溶于稀盐酸的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　

　⑷上图(左)中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H₂的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须进行　　 　操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。

23．(6分)今欲用18mol/L的浓硫酸配制480mL0.9mol/L的稀硫酸溶液。

(1)配制过程中应当使用　　　　　 mL的容量瓶。

(2)需要量取　　　　　 ml的浓硫酸。

(3)在配制过程中，下列操作将导致实际所配溶液浓度偏低的是___　 　__。(填序号)

①　　　　 浓硫酸在空气长期放置后再量取；

②　　　　 溶解浓硫酸后未经冷却至室温就转移到容量瓶中；

③　　　　 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容；

④ 在容量瓶中进行定容时俯视刻度线。

22．(4分)某同学做Ca(OH)₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的实验：

(1)该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)为使其反应完全，先向Ca(OH)₂溶液中滴入几滴无色酚酞溶液，然后再滴入Na₂CO₃溶液。根据酚酞颜色的变化来判断反应是否完全进行，你认为这样做对不对？理由是　　　　　　 。

21．(4分)某一反应体系中有反应物、生成物共6种：HCl、H₂SO₄、SnCl₂、SnCl₄、FeSO₄、Fe₂(SO4)₃

　 已知在反应中铁元素被还原。

　 (1)该反应中氧化剂是　　　　　　 ；

　 (2)该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

20．(3分)①NaHCO₃ ② 空气　 ③ Mg　 ④ H₂SO₄ ⑤Ca(OH)₂ ⑥ C₂H₅OH 　⑦　 碘酒　　

属于混合物的是_____(填序号；下同)；属于电解质的是　　　　 　，属于非电解质的是　　　

19.(5分)相同条件下， 有CO和CO₂两种气体，回答下列问题：

(1)同质量的CO和CO₂的体积比为　　　　　 ，分子个数比为　　　 ，密度比为　　　　　 ；

(2)两种气体体积相同，则CO和CO₂的质量比为　　 ，物质的量比为 　　　　。

18．把CO₂通入含NaOH 0.8g的NaOH溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO₂的质量是(　)

A．0.44g　　B．0.88g　　C．0.66g　　D．都不是

17．等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是(　　　 )

A．将钠投入足量的水中　　　　　　　

B．将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中

C．将钠投入足量的稀硫酸中　　　

D．将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中