18、(12分)实验室配制500 mL 0.5 mol·L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：

①把称量好的NaCl晶体放人小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；

②把①所得溶液小心转人500 mL容量瓶中；

③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l-2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。

请填写下列空白：

(1)实验操作步骤的正确顺序为(填序号)　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　；

(2)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、烧杯、量筒外还有　　　　　　　　　　　　 ；　

(3)实验中就称取NaCl晶体的质量是　　　 g；

(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)

A、定容时俯视　　　 　　；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度　　　　　 ；

(5)若定容时蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何处理？　　　　　　　　　　　　　 。

17、(4分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。　　　　　

A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏　 F．过滤

(1)______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

(2)______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

(3)______分离水和汽油的混合物。

(4)______分离CCl₄和苯(二者互溶)的混合物

16、已知ICl与锌和水的反应如下：2ICl + 2Zn ＝ ZnI₂ + ZnCl₂ ，ICl + H₂O ＝ HCl + HIO。下列说法正确的是

A．ZnCl₂既是氧化产物又是还原产物

B．ZnI₂既是氧化产物又是还原产物

C．在ICl与水反应中，ICl是氧化剂、H₂O是还原剂

D．ICl与水反应是非氧化还原反应

第Ⅱ卷 非选择题(共48分)

15、将标准状况下的 aLHCl气体溶于1000g水中，得到盐酸密度为b g/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是

　 A．　　　　　　　　 B．　　

　 C．　　　　 D．

14、同温同压下，等质量的CO和CO₂相比较，下列叙述中正确的是　

　 A、体积比为1∶1　　　　　　　　 B、体积比为11∶7

　 　C、原子数比为22∶21　　　　　　 D、密度比为11∶7

13、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是　　　

A、标准状况下11.2LO₂和16gO₃中含有的O数均为 N_A　　　

B、2.4g金属镁变成镁离子(Mg²⁺)时失去的电子数目的0.2N_A　　　　 　　　　　　　　　　　　C、2g氢气所含原子数目为N_A D、1mol/L的CaCl₂溶液中含有的Cl^-为2N_A

12、将40mL 1.5mol·L^-1 的CuSO₄溶液与30mL 3mol·L^-1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu²⁺)或c(OH^-)(c表示浓度)都已变得很小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为

A．Cu(OH)₂　　　　　　　　　　　 B．CuSO₄·Cu(OH)₂　

C．CuSO₄·2Cu(OH)₂ D．CuSO₄·3Cu(OH)₂

11、下列物质的水溶液能导电，但它属于非电解质的是　　　　　　　　　

　 A．CO₂　　　 B． Na₂CO₃　　 C．HCl　　 D．CaO

10、在xR²⁺+ yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的离子方程式中,对系数m和R²⁺、R³⁺判断正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．m=y，R³⁺是还原剂　　　 　B．m=2y，R²⁺被氧化

C．m=2，R³⁺是氧化剂　　　　 D．m=4，R²⁺是还原剂

9、下列离子方程式正确的是：　　　　　 　　　　　　　　　

A．金属钠与水反应：Na+H₂O=Na⁺+OH^-+H₂↑

B．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓

C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H⁺+OH^-=H₂O

D．实验室用石灰石制取CO₂：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑