31．(10分)某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了科学探究，采集的数据见下表：

⑴表一：用10mL H₂O₂制取150mLO₂所需的时间(秒)

请问：①该研究小组在设计方案时。考虑了浓度、　　　 、　　　　 等因素对过氧化氢分解速率的影响。

②从上述影响过氧化氢分解速率的因素中任选一个，说明该因素对分解速率有何影响？

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵将质量相同但聚集状态不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果见表二：

②写出H₂O₂发生的化学反应方程式_______________　　　　　　　　 _。

③实验结果说明催化剂作用的大小与________　　　　　　　 _________有关。

30.(8分)A和B反应生成C,反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1mol/L，反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L，B的浓度为0.6mol/L，C的浓度为0.6mol/L。则2min内反应的平均速率V_A=________，V_B=________，V_C=________。该反应的化学反应方程式为____　　　　　 .

29．(8分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数和的2倍，这四种元素的单质中有2种气体，2种固体。

⑴写出元素符号：A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 ，D　　　　　 。

⑵在由A、B、C、D四种元素两两组成的化合物中，其结构中存在非极性键的分子有　　　　　 ；其结构中存在非极性键的离子化合物有　　　　　 ；(各填写一种物质的化学式)

⑶写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物两种：　　　　　 、　　　　　

28．(8分)在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液。锌为　　 极，电极上发生的是　　　 反应(“氧化”或“还原”)，铜为　　 极，电极反应式是　　　　　　 。

27．(6分)下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？

⑴夏天的食品容易霉变，冬天就不容易发生该现象　　　　 ；

⑵熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体　　　　 ；

⑶工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率　　　　 ；

26．(12分)下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

(1)在这些元素中，最活泼的金属元素是________，最活泼的非金属元素是_____，最不活泼的元素是________。(填元素符号)

(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是________，呈两性的氢氧化物是_______。(填化学式)

(3)在这些元素中，原子半径最大的是________， (填元素符号)

25．对于反应A+B=C，下列条件的改变一定使化学反应加快的是

A．增加A的物质的量 　　　　　　B．升高体系的温度

C．减少C的物质的量　　　　　　 D．增加体系的压强

24．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂XO₃，这种元素的气态氢化物的化学式是

A．HX 　　　　　　　B．H₂X　　　 　　C．XH₃ 　　　　　　D．XH₄

23．离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强。试分析：①K₂O　 ②CaO　 ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是

A．①②③　 B．③①②　 C．②①③　　 D．③②①

22．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为

　 　A．X>Y>Z　 　　　　B．X>Z>Y　 　　　　C．Y>X>Z 　　　　D．Y>Z>X