4．关于氧化剂的叙述正确的是AD

A．分子中不一定含有氧元素　　　　　　　　 B．分子中一定含有氧元素

C．在反应中失去电子的物质　　　　　　　　 D．在反应中化合价升高的物质

[答案]A

3．下列关于胶体的说法中正确的是BC

A．胶体外观不均匀　　　　　　 　　　　 B．胶体能通过半透膜

C．胶体能产生丁达尔效应　　 　　　　　 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀

[答案]C

2．下列说法中正确的是

A．1molNaOH的质量是40g

B．1molCH₄体积约为22.4L

C．CO₂的摩尔质量为44g

D．1molH₂O中约含6.02×10²³个H

[答案]A

1．如果你家里的食用花生油混有水，你将采用下列何种方法分离

A．过滤　　　　　 B．蒸馏　　　　　 C．分液　　　　　 D．萃取

[答案]C

26、将26克含有SiO₂和CaCO₃固体在高温下加热至质量不再改变，冷却后称重为17.2克。(已知：SiO₂ + CaCO₃ 　CaSiO₃ + CO₂↑，SiO₂ 和CaSiO₃ 均为固体)

(1)求生成的CO₂的体积(标准状况下)

(2)求原混合物中所含SiO₂的质量。

25、实验室可用KMnO₄和浓盐酸反应制取氯气。其变化可表述为：

(　 )KMnO₄+(　)HCl(浓)===(　)KCl+(　 )MnCl₂+(　 )Cl₂↑+(　)[　]

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。

(2)请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式。

(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是________________(填写编号，多选倒扣)。

①只有还原性 　　　　②还原性和酸性

③只有氧化性　 　　　　④氧化性和酸性

(4)产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为______mol。

(5)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数来衡量)是Cl₂的______倍。

24、为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)

(1)第①步中，操作A是　 　　　　，第⑤步中，操作B　　　　 　。

(2)第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂)

　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

23、用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm³)配制100mL1.0mol·L^－1稀硫酸，若实验仪器有：

A．100mL量筒　　　 B．托盘天平　　　 C．玻璃棒　　　　 D．50mL容量瓶

E．10mL量筒　　　　 F．50mL烧杯　 　　G．100mL容量瓶

(1) 完成该实验还缺少的仪器是　　　　　　　　 。

(2)本实验需量取浓硫酸的体积为　　　 　mL，量取时应选择的仪器是(填上述序号)　　　　　　 。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)　　　　　　　　 。

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中

C．将准确量取的18.4mol·L^－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线

D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀

(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？(用偏大、偏小、无影响填写)

① 所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中　　　　　　　　

②. 容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水　　　　　　　　

③. 定容时俯视溶液的液凹面　　　　　　　　　　

22、已知离子反应：RO+6I^－+6H⁺===R^－+3I₂+3H₂O，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n＝______________，R元素在中RO的化合价是______________。

21、下列物质能导电的是　 ，属于电解质的是　 ，属于非电解质的是　　 。

①铜　 　②烧碱　 　③大理石 　④氯化钠晶体 　⑤盐酸 　⑥氨气　

　⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液