3．在两个容积不同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H₂和C1₂(黄绿色气体)的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体可能具有相同的 　A．分子数　　　　 B．颜色　　　　 C．原子数　　　 D．密度

　　 [答案]D

2．在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是

A．Na⁺、Al³⁺、SO₄^2-、NO₃^-　　　　　 B．Ba²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C．K⁺、Mg²⁺、MnO₄^-、SO₄^2-　　　　　 D．K⁺、Na⁺、NO₃^-、HCO₃^-

[答案]A

1．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　 ② 蒸发　 ③ 溶解　　 ④ 向容量瓶转移液体

A．①和②　　　 B．①和③　　　 C．③和④　　　 D．①和④

[答案]D

21．(6分)在标准状况下，2.24L HCl气体的质量为多少，将其溶于水，配成500ml盐酸溶液，所得溶液的H⁺ 的物质的量浓度?

　　 [答案](1)3.65g　 (2)0.2mol/L

选考部分

20.(12分)下面是用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84 g/cm³)配制成0.5 mol/L的稀H₂SO₄ 500 mL的操作，请按要求填空：

(1)浓硫酸的物质的量浓度为　　　　　　 。

(2)所需浓H₂SO₄的体积为　　　　　　　　　　 　。

(3)将量取的浓H₂SO₄沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的　　　　　 里，并不断搅拌。

(4)冷却后，将上述溶液转移到　　　　　　　 中，用蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将洗涤液注入容量瓶中。

(5)加水至距刻度　　　　　 处，改用　　　　　　　 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，摇匀。

[答案](1)18.4mol/L (2)13.6ml (3) 烧杯　 (4)500ml容量瓶

　　　　 (5)1-2cm胶头滴管

19．(共12分)写出下列反应的离子方程式：

(1)氢氧化钠与硫酸反应　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)实验室制取CO₂气体　　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(3)少量CO₂气体通入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案](1)OH^-+H⁺=H₂O　　 (2)CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂ 　　(3)CO₂+Ca²⁺+2OH^_=CaCO₃↓+H₂O

　　　　 (4)Cu²⁺+2OH^_=Cu(OH)₂↓

18、(共12分)某溶液中含有SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-三种阴离子。如果每次只检验一种离子，要↑

(1)先检验　　　　　　 ，加入　　　　　　 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)然后检验　　　　　 ，加入　　　　　　 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(3)最后检验　　　　　 ，加入　　　　　 试剂(或溶液)，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[答案] CO₃^2-　 硝酸　　 CO₃^2-+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

17、(10分)(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目

;　 [答案]略

(2)2.8gCO的物质的量为　　　　 mol,含有　　　　　　　 个原子，完全与氧化铜反应时失去电子　　　　　　　　　 mol。

[答案]0.1　　 1.204×10²³ 　　0.2

16．0.5 L 1 mol/L FeCl₃溶液与3 L 0.5 mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

A．1：6　　　　 B．1：1　　　　　 C．2：1　　　　 D． 3：1

[答案]B

15．从1 L　 1 mol／LNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是

A、含NaOH　 0.1 mol　　　　　　　　 B、浓度为　 1　 mol／L

C、含NaOH　 4g　　　　　　　　　　　 D、浓度为0.1 mol／L

[答案]D