18、(共12分 )

(1)　　　　 、 　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)　 　　　、 　　　　、 　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)　　　　 、 　　　　、　 　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)

(1)　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)　　　　　　　　 、　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

11．(6分)标准状况下，H₂和CO的混合气体共8.96L，测得其质量为6.0g，试计算此混合气体中H₂和CO的质量和体积各为多少？

[答案]解：8.96L÷22.4L/mol=0.4mol

n_{( H2 )}×2g/mol+(0.4mol-n_{( H2 )})×28g/mol=6.0g　 n_{( H2 )}=0.2mol

n_{( CO )}=0.4mol-0.2mol=0.2mol

m_{( H2 )}=0.2mol×2g/mol=0.4g

m_{( CO )}=0.2mol×28g/mol=5.6g

V_{( CO )}=V_{( H2 )}=0.2mol×22.4L/mol=4.48L

2010年高一化学期中考试试题答卷(必修1)

可能用到的元素的相对原子质量：H 1　 C 12　 N 14　 O 16　 Ca 40

10．(6分)10g碳酸钙与足量盐酸反应，消耗盐酸的物质的量为多少？生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少？

　　 [答案]0.2mol　 2.24L

9．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl₂两种固体混合物，试回答下列问题：

(1)操作①的名称是　 　　　　　，操作②的名称是 　　　　　　。

(2)试剂a是　　　　　　 ，试剂b是　　　　　　 ，固体B是　 　　　　　。(填化学式)

(3)加入试剂a所发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

加入试剂b所发生的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

[答案](1)溶解　 过滤　 (2)K₂CO₃　　 HCl　 BaCl₂　 (3)Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃　

　　　　　 BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O

8．把500mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

　A．0.1(b-2a)mol/L　　　　　　　 　　B．10( 2a-b)mol/L

　C．10(b-a)mol/L　　　　　 　　　　　　D．10(b-2a)mol/L

[答案]D

7．在反应8NH₃ + 3Cl₂ = 6NH₄Cl + N₂中，被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为

A．1：3　　B．3：1　　C．1：1　　D．3：8

[答案]A

6．某溶液只含有Na⁺、 Fe³⁺、Cl^-、SO₄^2-4种离子，已知溶液中Na⁺ 、Fe³⁺、Cl^-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe³⁺和SO₄^2-的个数之比为：

A、3：4　　　 B、1：4　　　 C、1：2　　　 D、3：2

[答案]C

5．已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应

Ce⁴⁺+Fe²⁺　　 Fe³⁺+Ce³⁺

Sn²⁺+2Fe³⁺　　 2Fe²⁺+Sn⁴⁺

　　　　 由此可以确定Fe²⁺、Ce³⁺、Sn²⁺三种离子的还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　

　　　　 A．Ce³⁺、Fe²⁺ 、Sn²⁺ B．Sn²⁺、Ce³⁺、Fe²⁺

　　　　 C．Sn²⁺、Fe²⁺、Ce³⁺ D．Fe²⁺、Sn²⁺、Ce³⁺

[答案]C

4．下列说法正确的是A

A．电解质与非电解质的区别，是在水溶液或熔化状态下能否导电

B．强电解质与弱电解质的区别，是其水溶液导电性的强弱

C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质

D．常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质

[答案]A