2．下列电离方程式中，正确的是(　 )

　　 A．　　　 B．

C．　　　 D．

1．下列物质属于非电解质的是(　　 )　　　　　　

　　　　 A．金属钠　　　 　　　　 B．CaCl2 　　　　　　　　　 C．H2SO4　　　　　　 　　　 D．SO2

26.(14分)甲溶液可能含有、、、、、、、八种离子中的若干种。为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：

①向一份溶液中加入足量的浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。

②向另一份溶液中加入0.6mol/L的溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液。

③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。

④向上述滤液中加入1mol/L溶液650mL，恰好可完全反应。据此，请回答下列问题(用相应的离子符号表示)：

(1)上述实验③中得到沉淀X的质量为__________________；生成沉淀X的离子方程式为_____________________________________。

　 (2)甲溶液中一定不存在的离子是______________；可能存在的离子是____________。

　 (3)甲溶液一定存在的离子中，物质的量最大的离子是___________；物质的量最小的离子是_____________，此物质的量最小的离子其物质的量为____________。

孝感高中2010-2011学年度上学期期中考试

25.(8分)标准状况下，向10L由、、、组成的混合气体中通入，用电火花引燃，使之充分反应后，测得气体体积为7.5L，将这些气体通入盛有过量溶液的洗气瓶气体的体积变为2L，这2L气体的密度是相同状况下密度的15.5倍。则原混合气体中各种气体的体积(以上数据均在标准状况下测定)为：

_______________；_________________；

­_______________；_________________。

24.(8分)请将5种物质：、、、和分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。

　 (1)_______+_______--_______+_______+_______+。

　 (2)反应物中发生氧化反应的物质是___________，被还原的元素是____________。

　 (3)反应中1mol氧化剂___________(填“得到”或“失去”)___________mol电子。

　 (4)请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中：

　　　 □________+□­­­­­­­­­________--

23.(8分)氧化还原反应有多种分类方法，其中根据参与电子转移的元素种类不同的分类方法最常见。下列反应中电子转移发生在相同价态的同种元素之间的有________(填反应编号，下同)；电子转移发生在不同价态的同种元素之间的有________；电子转移发生在不同元素之间的有__________。下列反应中转移电子数为的有­­_____________。

　 ①===

②　　　

③　　　

④　　

⑤===

⑥　　　

22.(12分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：

(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：__________________________________。

　 (2)装置B中的试剂是饱和溶液，其作用是_______________________。

　 (3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是____

___________________________________________________________________________。

　 (4)装置D中反应的化学方程式为___________________________________________。

　 (5)根据实验中的_____________________________________________________现象，

可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是________________________________。

　 (6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_________与________之间连接下图中的__________装置(填序号)。

21.(10分)实验室需用晶体配制的溶液，请回答下列问题。

　 (1)应用托盘天平称取晶体­­­_______g。

　 (2)若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上(1g以下使用游码)，天平平衡时，实际称量的晶体是__________g。

　 (3)本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。

　 (4)以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)：

　　　 a.溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤。____________

　　　 b.定容时俯视刻度线。____________

　　　 c.所用晶体已失去部分结晶水。____________

　 (5)若晶体中混有少量固体，且用所配制的溶液与盐酸反应来测定某盐酸的物质的量浓度，所测盐酸的浓度会________。(填“偏高”、“偏低”、“不变”。)

20.某学生用和组成的混合物与盐酸反应并进行实验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9.2g	15.7g	27.6g
(标准状况)	2.24L	3.36L	3.36L

则下列分析推理中不正确的是(　 )

　 A.盐酸的物质的量浓度为

B.根据表中数据能计算出混合物中的质量分数

C.加入混合物9.2g的一组实验中盐酸过量

D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应

第Ⅱ卷(非选择题，共60分)

19.如图所示，横坐标表示燃烧时消耗可燃气体X(X=A、B、C)的体积V(X)，纵坐标表示消耗的体积，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)：n(B)为(　 )

　 A.2:1　　　　　　　　　　　 B.1:2　　　　　　　　　 C.1:1　　　　　　　　　 D.任意比