22．有下列6种物质：Na2SO4、Na2SO3、K2SO4、I2、H2SO4、KIO3组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

(1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

　　　　 ________+Na2SO3+________→________+________+________+H2O

　　　　 (2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)，被还原的元素是_______。

(3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ +□__________ +□__________ →

安陆二中　 应城二中　 孝昌二中　 英才外校　　 航天中学

2010-2011学年度上学期期中联合考试

21．取100mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。计算(请写出计算过程，没有过程不得分)

　　　　 (1)原混合液中Na2SO4的物质的量浓度

　　　　 (2)产生的气体在标准状况下的体积

20．如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。

(1)图中的两处明显的错误是

_________________________________ ；_________________________________。

(2)A仪器的名称是____________，B仪器的名称是_______________。

(3)实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______，其作用是__________

________________________________ 。

19．今欲用NaHCO3固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO3溶液。根据题意填空：

(1)有以下仪器：①烧杯　 ②量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶 　⑤玻璃棒　 ⑥托盘天平(带砝码)

配制时，必须使用的仪器有　　　　　　　 (填代号)，还缺少的仪器

是　　　　 、　 　　。

(2)用托盘天平称取　　　　　　 g固体NaHCO3。

(3)将称好的NaHCO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管 滴加蒸馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。

(6)配制好的溶液　　　　　　 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(7)以下因素会造成实验结果偏低的是 _________

A．定容时观察液面仰视　　　　　

B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水

　　　　 　　 C．有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中　

D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

18．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成，为检验它的成分做了如下实验：

①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液

　　　　 ②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成

　　　　 ③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

(1)固体混合物中肯定有　　　 　　，肯定没有　　　　 ，可能有　　　　　 。

　　　　 (2)写出③反应中的离子方程式 ____________________________________________

　　　　 (3)对可能有的物质，如要检验其是否存在，将如何操作？_______________________

17．(1)在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为　　　　 L，质量为　　　　　 g，混合气体中CO2的分子数为　　　　　 。

(2)3.01×1023个OH－的物质的量为　　　　　 ，质量为　　　　　 ，这些OH－与标准状况下体积为　　　 L的NH3的物质的量相等，与　　　 g Na+含有的离子数相同。

16．将标准状况下的a L氯化氢气体溶于1 L水中，得到的盐酸的密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是(　　 )

A．a/22.4 mol·L－1　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．ab/22400 mol·L－1　

　　　　 C．ab/(22400+36.5a) mol·L－1　　　 　　　　 D．1000ab/(22400+36.5a) mol·L－1

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)

15．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．Na+、K+、HCO3－、NO3－　　　　　　　　 　B．NH4+、SO42－、Al3+、NO3－

C．Na+、Ca2+、NO3－、CO32－　　　　　　　 　D．K+、MnO4－、NH4+、NO3

14．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：　 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是(　　 )　　

A．KClO3在反应中失电子　　 　　　　　 B．ClO2是氧化产物

　　　　 C．H2C2O4在反应中被氧化　　　　　 D．1 molKClO3参加反应有2mol电子转移

13．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为(　　 )

　　　　 A．1∶1　 　　　　 B．1∶4　 　　　　C．4∶1　　 　　　　 D．1∶2