22．　　 1000mL　　　　 、 　　117.0 g　　　 。

21．　　　　 2　　　　 。

29．用KMnO₄与足量物质的量浓度为12mol/L的浓盐酸反应．反应方程式如下：

2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl ₂+ 5Cl ₂↑ + 8H₂O

回答下列问题：

　　 (1) 2molKMnO₄完全反应时，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为多少？　

(2)同时，被氧化的HCl物质的量为多少？

长铁一中2010-2011学年上学期期中考试高一年级

答案(化学)

28．有一包白色固体粉末，可能含有Na₂SO₄、CaCO₃、KCl、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种，按以下步骤进行实验：

(1)将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀；

(2)加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。

根据以上实验所产生得现象，判断这种混合物里，一定含有__________________________物质，一定没有____________物质，可能有的物质是____________。写出上述所发生反应的离子方程式：

①________________________________________________________________

②_________________________________________________________________

27． 用18.4mol/L的浓硫酸稀释成0.92mol/L的稀硫酸100ml,回答下列问题：

(1)需取浓硫酸___________ ml(保留到小数点后一位数字)

(2)配制操作可分解成如下几步：

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查容量瓶是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 将已冷却的硫酸注入容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E 将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F 盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀，装瓶

G 用胶头滴管继续加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H 继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线

正确的操作顺序是：__________________________

26．写出下列离子方程式对应的一个化学方程式：

2H⁺ + CO₃^2- ＝ H₂O + CO₂↑

________________________________________________________________

25．在反应 2KClO₃ + I₂ === 2KIO₃ + Cl₂ 中

Cl₂是　　　　　 　(选择A．氧化产物　B．还原产物　C．既是氧化产物又是还原产物)，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　 　当有1mol KClO₃被还原时，反应中转移的电子物质的量是　　　　　 　

24．已知铜在常温下能被稀HNO₃溶解，反应为：

3Cu+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O。

①请将上述反应改写成离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②上述反应中，氧化剂是　　　　　 。

23．写出Al₂(SO₄)₃在水溶液中的电离方程式：

_________________________________________________________

22． 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格为　　　　　　　 　

_________，称取的NaCl质量是