题目列表(包括答案和解析)

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27、(8分)将表面已部分被氧化为氧化钠金属钠样品5.4g放入40g水中,在标准状况下放出1.12LH2。求:

(1)产生H2的物质的量为多少?

(2)原混合物中金属钠的质量为多少克?

 (3)若反应后溶液的体积为40mL,所得溶液的物质的量浓度为多少?

太  原  五  中

2010-2011学年度第一学期期中考试

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26、(10分)(1)用18mol·L-1的硫酸配制1.00 mol·的硫酸100mL。若实验仪器有:

A.100mL量筒、B.托盘天平、C.玻璃棒、D.50mL容器瓶、E. 10mL量筒、

F.胶头滴管、G. 50mL烧杯、H. 100mL容量瓶。

实验时应选用仪器是                (填字母);

(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是        (填字母);

A.使用容量瓶前检查其是否漏水。

B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液洗涤。

C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

D.配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近刻度线1-2cm处,用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。

E.盖好瓶盖,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次

(3)浓H2SO4稀释时应该                             

                                        

(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)

①稀释硫酸后的烧杯未洗涤:      

②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中:      

③摇匀后发现液面低于刻度线再加水:      

④容量瓶中原有少量蒸馏水:       

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24、(12分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下

3Cu + 8HNO3 =3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)

(2)上述反应中氧化剂是       ,氧化产物是        

(3)硝酸在反应过程中起的作用是            

硝酸没有全部参加氧化还原反应,没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的              

(4)若反应中转移了0.6mol电子,产生的气体在标准状况下的体积是

      


 
25、(10分) 某混合物的水溶液中,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl、CO32和SO42。现每次取100.00mL进行实验:(已知NH4++OH-  =  NH3↑+H2O)

①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;

②第二份加入足量NaOH后,整个过程没有沉淀产生,加热,收集到气体0.896L(标准状况下)

②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g,沉淀经足量盐酸洗涤,干燥后剩余2.33g。

请回答:

(1)c(CO32)=______;

(2)K+是否存在?_____________;若存在,浓度至少是_________________

(若不存在,则不必回答第(2)问);

(3)根据以上实验,不能判断哪种离子是否存在?若存在,这种离子如何进行检验?

__________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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23、(8分)A、B、C、D、E 5瓶透明溶液,分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种。已知:

①、A与B反应有气体生成;      ②、B与C反应有沉淀生成;

③、C与D反应有沉淀生成;      ④、D与E反应有沉淀生成;

⑤、A与E反应有气体生成;     

⑥、 ②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质

请填空:

(1)在反应③中,生成的沉淀物质的化学式是       

(2)B是       , D是     (填化学式);

(3)反应⑤的离子方程式是                   

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22、(6分)写出下列各反应的离子方程式:

(1)氧化铁与稀盐酸:              

(2)硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:               

(3)少量Ca(HCO3)2滴入足量烧碱溶液中:              

              

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21、(6分)有以下物质(填序号)

A、Na    B、NaOH   C、FeCl3溶液   D、胆矾  E、硫酸溶液  

F、CaCO3   G、葡萄糖   H、HCl     

(1)属于电解质的是              

(2)属于化合物的有              

(3)能导电的有              

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20.已知溶质的质量分数为95%的酒精溶液的物质的量浓度为16.52 mol·L-1,试判断溶质的质量分数为47.5%的酒精溶液的物质的量浓度

A.大于8.26 mol·L-1  B.等于8.26 mol·L-1  

C.小于8.26 mol·L-1  D.无法判断

太  原  五  中

2010-2011年学年度第一学期期中

高一化学答卷纸

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19.有BaCl2和NaCl的混合溶液aL,将它均分成两份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+离子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl离子完全沉淀。反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1

A.(y-2x)/a   B.(y-x)/a    C.(2y-2x)/a   D.(2y-4x)/a

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18.在烧杯中加入水和煤油(密度:0.88 g/cm3)各50 mL,将一小粒金属钠(密度:0.97 g/cm3)投入烧杯中,观察到的现象可能是

A.钠在水层中反应并四处游动

B.钠停留在煤油层中不发生反应

C.钠在煤油的液面上反应并四处游动

D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动

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17.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:

①过滤;   ②加过量NaOH溶液;   ③加适量盐酸;    

④加过量Na2CO3溶液   ⑤加过量BaCl2溶液

A.④②⑤ B.④①②⑤③   C.②⑤④①③    D.①④②⑤

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