8．下列离子方程式，书写正确的是

A.碳酸钙和盐酸反应　CO₃^2-+2H⁺＝H₂0+CO₂↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 　Ba²⁺+ SO₄^2-＝BaSO₄

C.向硝酸银溶液中加盐酸 　Ag⁺+C1^-＝AgCl↓

D.向稀盐酸溶液中加铁粉　3Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

7.下列的分离方法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙　　 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘　　　　　　　 D．用淘洗的方法从沙里淘金

6.胶体粒子直径范围在

A.小于1nm　　　 B. 1nm-100 nm　　　 C. 大于100nm之间　　　 D. 等于100nm

5、溶液、胶体和浊液的本质区别是

A.稳定性　　　　　　　　　　　　　 B.外现待征　

C.分散质颗粒大小　　　　　　　　　 D.丁达尔反应

4.下列叙述中，正确的是

A.物质的量就是物质的质量　　　

B.物质的量是指物质的数量

C.物质的量是国际单位制中的一个物理量

D.物质的量是描述多少的单位

3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A

B.1.8 g的NH₄⁺ 离子中含有的电子数为0.1N_A

C.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N_A

D.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N_A

2.下列说法正确的是

A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化

B．还原剂是一种能够得到电子的物质

C．物质所含元素化合价降低的反应是氧化反应

D．氧化反应和还原反应是同时发生的

1、下列叙述中正确的是

A．1 molH₂0的质量是18g·mol^{-1[来源:高&考%资(源#网]}

B．硫酸根离子的摩尔质量是96 g

C．C0₂的摩尔质量是44 g·mol^-1

D．HCl的相对分子质量是36．5 mol^-1

31、纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：　 方案一：纯碱样品测定剩余固体质量 (1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。 方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量 (3)称取m ₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如下图)，沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是　　　　　　和　　　　　　　 。 (4)沉淀经干燥后称量为m ₂g,则该样品中碳酸钠的质量分数为　　　　 　　 (5)如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。所涉及的离子反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

方案三：纯碱样品测定生成CO₂的质量

(6)本实验采用上图装置，实验中进行的第一步操作名称是：　　　　 　　　　，

C中盛放的物质是　　　　　　　　 (7)反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是　　　　　　　 　　　　　　　。

(8)要确定纯碱样品的纯度，除了样品的质量外，实验还需要获取的数据是：　　　

　　　　　　　　　　　　　 。

33、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？