4．除去括号内杂质所用试剂和方法不正确的是

A．Cu(Fe)--溶于足量盐酸，过滤　　　 B．KNO3(NaCl)--结晶

C．水(NaCl)--蒸馏　　　　　　　　　 D．CO2(HCl)--氢氧化钠溶液，洗气

3．某课外探究小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、铁夹、三脚架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、蒸馏烧瓶、火柴、滤纸、漏斗。只应用上述实验仪器或实验用品，不能进行的实验操作是

A． 蒸发　　　　 B． 萃取　　　　 C． 过滤　　　　 D． 蒸馏

2．下列实验操作中正确的是

A．蒸馏操作时，应向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸

B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出

D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴

1．下列关于分散系的叙述不正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9 ~ 10-7m之间

B．用平行光照射FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体，可以加以区分

C．把FeCl3饱和溶液滴入到蒸馏水中，以制取Fe(OH)3胶体

D．右图图片显示的是树林中的晨曦，该现象与丁达尔现象有关

31．常温下，在27.9g水中溶解12.1 g Cu(NO₃)₂·3H₂O，恰好达到饱和。设该溶液密度为1.20g /cm³。求：

(1)溶质的质量分数；(3分)

(2)该溶液中NO₃^-的物质的量浓度；(3分)

(3)常温下，Cu(NO₃)₂的溶解度；(4分)

(4)将一根质量为100g的铁棒插入到该溶液中，一段时间后取出，洗净、干燥后称量，铁棒的质量变为100.2g，求此时溶液中Fe(NO₃)₂的物质的量浓度。(忽略溶液体积的变化)(4分)

30．(15分)某研究性学习小组利用以下材料来探究NH₃的还原性，部分实验装置如下图。

材料1：NH₃是强还原剂，能将某些金属氧化物还原为金属单质或低价态的氧化物。如：

　　　　　 2NH₃ + 3CuO 3Cu + N₂ +3H₂O

材料2：Cu⁺在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应，如Cu₂O(红色)会生成Cu²⁺和Cu：

Cu₂O + 2H⁺ == Cu²⁺ + Cu +H₂O

请回答下列问题：

(1)为证明NH₃ 还原CuO的反应中有水生成，B中应放入的试剂是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)当观察到　　　　　　　　　　　　　 (填现象)，即表明A中的反应已经完成；

(3)该小组欲用体积比为1︰4的稀硫酸做试剂，检验反应是否有Cu₂O固体生成。现用98%的浓硫酸配制1︰4的稀硫酸，所需的玻璃仪器除了胶头滴管外还有　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(4)可证明还原产物中含有Cu₂O的操作及现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)请写出A中生成Cu₂O的化学方程式　　　　　　　　　　 　　　　　　；

(6)若用定量的方法测定该反应是否生成Cu₂O，最简便且准确的方法是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(9分)现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)₃胶体的制备实验。

I、甲同学向1 mol·L^-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；

II、乙同学直接加热饱和FeCl₃溶液；

III、丙同学向25 ml沸水中逐滴加入1~2mL FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

试回答下列问题：

(1)其中操作正确的同学是　　　；他的操作中涉及到的化学反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)证明有Fe(OH)₃胶体生成的实验操作及现象是　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(3)丁同学利用所制得的Fe(OH)₃胶体进行下列实验：

①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②向其中加入稀硫酸，产生的现象是　　　　　　　　　　　　　　　 　　

28．已知A、B、C、D、E、F 6种物质的转化关系如下

(1) A+B→C+H₂O　 (2) C+KOH→D↓(蓝色)+E　　 (3) B+D→C+H₂O　　

(4) E+BaCl₂→KCl + F↓(白色，不溶于稀硝酸)　　

(5)G+B→CO₂↑+ F↓+ H₂O，反应中B与CO₂的物质的量之比为1:2

　根据上述变化关系填空：

(1)请写出下列物质的化学式：B _______；C _______；G __________。

(2)检验E中的阴离子的实验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)往G的溶液中滴加过量的KOH，反应的离子方程式为　　　　　　　　　

27．(7分)已知砒霜As₂O₃与Zn可以发生如下反应：

As₂O₃+6Zn + 6H₂SO₄ = 2AsH₃ + 6ZnSO₄+ 3H₂O

(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目。

(2)As₂O₃在上述反应中显示出来的性质是　　　　 。

A．氧化性 　　　　　　　　　　　　 B．还原性　　　　　　　　 C．酸性　　　　　　　　　　　　　 D．碱性

(3)该反应的氧化产物是　　　　　　 ，还原产物是　　　　　　 。

(4)若生成 0.1 mol AsH₃，则转移的电子数为　　　 。

26．(11分)

(1)等质量的O₂和O₃，它们的物质的量之比为　　　　　 ，所含原子数之比为　　　　 ，所含电子数之比为　　　　　 ，同温同压下的密度之比为　　　　　 。

(2)现有某气体，它由双原子分子构成，其摩尔质量为M g·mol^-1，则ag该气体在标准状况下的体积约为_______________L。ag该气体溶于1L水中(不考虑与水反应，水的密度为1g/mL)，其溶液中溶质的质量分数为______　 ___　 _。若最终溶液的密度为ρg/cm³，该溶液中溶质的物质的量浓度为______　　 mol·L^-1。