6. 胶体和其它分散系的本质区别是(　)

A.分散质粒子的大小　　 　B.是不是一种稳定的体系

C.会不会产生丁达尔效应　　D.粒子有没有带电荷

5、为了萃取碘水中的碘，不能选用的萃取剂是(　　　 )

A.CCl₄　　　　　 B.汽油　　　　　 C.苯　　　　　　　 D.酒精

4.下列实验操作中错误的是(　　　 )　

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．蒸发结晶时应将溶液蒸干

D．称量时，称量物放在称量纸上(或烧杯内)置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中

3、下列物质是你在生活中经常遇到的物质，其中属于纯净物是(　　 )

A．煤　B．生铁　C．蒸馏水　D．矿泉水

2.、下列反应属于离子反应的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　

A．H₂和O₂反应生成水　　　 　　　B．铁片投入稀硫酸中　

C．NH₄HCO₃受热分解　　　　　　 D．NH₃遇HCl气体生成白烟(NH₄Cl)

1．下列实验仪器不宜直接用来加热的是(　　 )

A.试管　　　 B.坩埚　　　　 C.蒸发皿　　　 D.烧杯

28．现有五种物质A、B、C、D、E，其中有一种是碱，四种是盐，溶于水后电离可以产生下表中的离子：

为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成无色气体X，气体X可以和C溶液反应生成沉淀E，沉淀E可与B溶液反应；

②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。

请根据上述实验结果，填空：

(1)写出下列物质的名称：X　　　　　　　　　 。

(2)B溶于水后的电离方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。鉴别B中阴离子的实验操作方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式：

A溶液与B溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B溶液与E溶液反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B与C反应至溶液呈中性：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)D与E的混合物ag，加入足量盐酸，反应完毕生成标准状况时的气体bL，则D在混合物中的质量分数为　　　　　　　　　　　　 。

成都七中2010-2011学年度上期

27．某课外活动小组为探究CO2与过量的NaOH溶液确实发生了化学反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

(1)甲装置中CO2与过量的NaOH反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(2)丙装置实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，解释产生该实验现象的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

(3)甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是　　　　　　　 　　　 　(填甲、乙或丙)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(4)请设计一个实验检验生成的产物Na2CO3中的阴离子。(简述操作步骤、所用试剂、实验现象和结论。)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)实验室中若需用44.8 L(标准状态)CO2 ，现用含CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石　　　　　　　 g(结果保留一位小数)。

26．我省自贡盛产食盐，人类与食盐关系密切，食盐在老百姓生活和现代社会的工农业生产中均有重要作用，没有食盐的生活是不可以想象的。粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42－以及泥沙等杂质，请回答粗盐提纯的有关问题：

(1)为了除去粗盐中的泥沙，可采用的提纯方法的实验操作方法的名称是　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)为了除去可溶性杂质，可以按以下实验步骤进行提纯：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加适量盐酸。

其中，在步骤③中涉及的离子反应方程式有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)将ag粗盐样品溶于水，经过以上一系列提纯操作之后，实验完毕得到bg精盐(不考虑实验过程中操作引起的损耗)，下列说法正确的是　　　　　 。(NA表示阿伏伽德罗常数)

A．粗盐中Na+数目为　　　　　　　　　 B．精盐中NaCl物质的量为　　 mol

C．粗盐中NaCl的质量分数为　 x100℅　 D．粗盐中关于NaCl的量无法确定

(4)含碘食盐往往加入KIO3，为了检验实验中是否含KIO3，可以用以下反应进行：

KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O

①用单线桥分析以上反应中电子转移的方向和数目。

②将以上反应改写成离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③为了获取反应后溶液中的I2，可采用的实验操作方法的名称是　　　　　　　　　　 。

25．某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓)、KCl，其中Cl2、H2O均为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是　　　　　　　 ，氧化产物为　　　　　　 。

(2)该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　　　　　 。

(3)若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为　　　 NA

(NA表示阿伏伽德罗常数的值)，发生反应的KMnO4的质量为　　　　　　 g。

(4)购买的浓盐酸(密度为1.19g/cm3)在工业上是用HCl气体(标准状况)与H2O按体积比500：1配制成的，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　 mol/L(结果保留一位小数)。