24．有下列6种物质：Na₂SO₄、Na₂SO₃、K₂SO₄、I₂、H₂SO₄、KIO₃

 组成一个氧化还原反应，请回答下列问题：

　　 (1)将这6种物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：

　　　　 ________+Na₂SO₃+________→ Na₂SO₄ +________+________+H₂O

　　 (2)反应物中发生氧化反应的物质是_________(填化学式)，被还原的元素是_______。

　　 (3)反应中1mol氧化剂_______(填“得到”或“失去”)________mol电子。

　　 (4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：

□__________ +□__________ +□__________ →

23．将碱溶液A、盐溶液B按如下程度进行实验，根据下述现象判断：

(1)A的化学式　　　　　　　　 　　B的化学式　　　　　　　 　　。　

(2)完成下列转化的化学方程式，并用单线桥标明电子转移的方向和数目：

D→H+P：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3) 写出下列反应的离子方程式：

A+B：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F+盐酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．今欲用NaHCO₃固体配制480mL 0.2mol/L的NaHCO₃溶液。根据题意填空：

(1)有以下仪器：①烧杯　 ②量筒　 ③1000 mL容量瓶　 ④500 mL容量瓶　 ⑤玻璃棒　

⑥托盘天平(带砝码)

配制时，必须使用的仪器有 　　　　　　　(填代号)，还缺少的仪器

是　　　　 、　 　　。

(2)用托盘天平称取　　　 　　 　g固体NaHCO₃。

(3)将称好的NaHCO₃固体放至500mL的大烧杯中，倒入约250mL蒸馏水，用玻璃棒

搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。

(4)用少量蒸馏水洗涤烧杯2－3次，并将每次洗涤的溶液都注入容量瓶，轻轻晃动容

量瓶，使溶液混和均匀。

(5)向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1－2厘米时，改用胶头滴管　滴加蒸

馏水至液面与__________________。盖好瓶塞，摇匀。

(6)配制好的溶液　　　 　　　 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。

(7)以下因素会造成实验结果偏低的是 _________

A．定容时观察液面仰视 　　　　　　B．定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水

　　　　 C．有少量NaHCO₃溶液残留在烧杯中　 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水

21．草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K₂SO₄、K₂CO₃、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐：①取草木灰加水溶解；②过滤.取滤液；③蒸发滤液；④冷却结晶。

(1)在①、②、③、④的操作中需要用到玻璃棒是　　　　　 　　　　(填序号)。

(2)为检验草木灰中的离子，取少量晶体溶于水，并把溶液分成四份，完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容)：

实验步骤	实验现象	实验结论
ⅰ、取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中，把澄清的石灰水加入烧杯中	，　　 澄清的石灰水变浑浊	证明含有碳酸根离子
ⅱ、取第二份溶液，分别滴加　 　　　和		证明含有硫酸根离子
ⅲ、取第三份溶液加入过量BaCl2溶液，过滤，除去SO42-和CO32-，再滴加AgNO3溶液和稀硝酸	有白色沉淀生成	证明含有氯离子。
ⅳ、取第四份溶液进行焰色反应	透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色	证明含有K+

　(3)步骤ⅲ所得的结论，你认为是否正确？　　　　　　 (填是或否)；为什么？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出步骤ⅱ有关现象的离子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

20．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂：

　　 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列说法正确的是(　　 )

　　 A．H₂C₂O₄在反应中被氧化　　　　　　　　　

　　 B．KClO₃在反应中得到电子

　　 C．CO₂是还原产物

　　 D．4 molKClO₃参加反应有8 mol电子转移

第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)

19．相同质量的Na、Mg、Al分别与过量的盐酸反应，在相同条件下置换出H₂的体积比是

　　 A. 1∶2∶3　B. 23∶12∶9　　 C. 9∶12∶23　　 　 D. 36∶69∶92

18．下列化学反应中，离子方程式表示正确的是

A．石灰石溶解在稀HCl中　 CO₃^2－+ 2H⁺ == CO₂↑+ H₂O

B．铁屑在稀H₂SO₄作用下产生H₂　　 Fe + 2H⁺ === Fe²⁺ + H₂↑

C．金属铝溶于氢氧化钠溶液　 　 Al + 2OH^- ＝ AlO₂^- + H₂­

D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合　 Cu²⁺ + 2OH^- == Cu(OH)₂↓

17．对某无色溶液进行酸碱性测定，测得结果呈强酸性。则下列各组离子一定不可能大量存在的是

A．Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO　　　 B．Mg²⁺、Ca²⁺、HCO、Cl^-

C．Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、NO　　　　 D．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO

16．下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．1mol H₂中含有的电子数为2N_A

B．22.4L氧气所含的氧原子数为2N_A

C．常温常压下，28g氮气所含的原子数为2N_A

D．1molNa作为还原剂可得到的电子数为N_A

15. 在AgNO₃、Cu(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是　　　　

　　 A．滤液中一定有Fe(NO₃)₃

　　 B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

　　 C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn 　

　　 D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn