1、下列实验操作中错误的是(　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌

B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部

C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上 D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热

30.(1)H₂SO₄==2H⁺+SO₄^2- (2)2　　 (4)4.48　

　 (3)分别取少量试液与试管中,分别加入紫色石蕊试液和盐酸酸化的氯化钡溶液,如果溶液变红,说明有H⁺,有白色沉淀生成,说明有SO₄^2-

30.(14) 现有200 mL 1mol/L H₂SO₄溶液,回答下列问题:

(1)写出H₂SO₄的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)该H₂SO₄溶液中H⁺的物质的量浓度是　　　　　

(3)请设计一个实验方案,证明此溶液中含有H⁺和SO₄^2-离子:

(4)用此H₂SO₄溶液和足量金属Zn反应,可以得到标准状况下气体多少升？(4分)

29略

29．(30分)已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X，可能还含有元素Y或Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增且不超过20。② X在A、B、C、D中的化合价分别为0、－1、+1、+5。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在二氧化锰催化下受热分解，可制得元素Y的单质。请回答下列问题：

⑴写出元素X、Y、Z的元素符号：X：　　　 ，Y：　　　 ，Z　　　 。

⑵写出A、B、C、D的化学式：A　　　 ，B　　　 ，C　　　 ，D　　　　 。

⑶画出Y原子的结构示意图　　　　　　　 ；写出③中反应的化学方程式　 　　　。

⑷写出④中反应的化学方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

实验室通过反应④制得元素Y的单质后，如何将产物分离并分别获得纯净物？写出实验步骤：

(5)制得元素Y的单质，若收集到标准状况下6.72LY单质气体，至少需要多少克化合物D?同时生成氯化物的物质的量为多少mol?(用涉及到的化学式写出计算步骤)

28．下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。 如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是(　　　　　 )

A．浓H₂SO₄　　 B．饱和NaBr溶液　　　 C．浓NaOH溶液　　 D．H₂O

二。填空题

27．ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO₂： 2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄ =2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O 下列说法不正确的是 (　　 )

A、KClO₃在反应中得到电子　 B、ClO₂是还原产物

C、H₂C₂O₄在反应中被氧化　　 D、1 molKClO₃参加反应有2mol电子转移

26、元素R的质量数为A，R^n一的核外电子数为x，则WgR^n-所含中子的物质的量为

A．(A－x+n)mol　 　　　　　　B．(A－x－n)mol

C．mol　　　　 D．mol

25．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是

A．原子半径：A > B > D > C　　　　 B．原子序数：d>c>b>a

C．离子半径：C>D>B>A　　　　　 D．单质的还原性：A > B > D > C

24．配制100mL1.0mol·L^-1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是

　 A．容量瓶使用前有少量蒸馏水　 　B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

　 C．在转移过程中有溶液撒在外面 　D．定容时俯视确定凹液面与刻度线相切

23．关于配制NaCl溶液的叙述不正确的是

　 A．托盘天平称取58.5g食盐，加1升水配制成溶液，NaCl溶液浓度为1mol·L^-1

　 B．转移时，要用玻璃棒引流

　 C．溶解食盐的烧杯要洗涤2-3次并将洗涤液转移到容量瓶中

　 D．搅拌可加速溶解