18．(10分)右图I为蒸馏实验装置:　　　

⑴ 写出下列仪器的名称：

①　　　　　 　；②　　　　　 。

⑵ 在仪器①中还需加入碎瓷片，其作用是： 　　　　　　　　　　　　　。

⑶ 仪器②使用时水流的方向是：　　　 进　　　　 出(用“f”、“g”填空)。

⑷ 若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的一种仪器是　　　　　　　　　　　　 ，错误的一个地方是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ， 实验中承接液体的容器用锥形瓶而不用烧杯的原因是：

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17．(10分)实验需要0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制中情况回答下列问题：

⑴ 实验中不需要的仪器有：　　　　　　　　　　　

A. 托盘天平　 B. 烧杯　 C. 500 mL容量瓶　 D.玻璃棒　 E.滴管　 F.铁架台　 G.烧瓶　 H.酒精灯

⑵ 根据计算得知，所需NaOH的质量为　　　　 g

⑶ 下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)

偏大的有　　　　　　　　　 ；偏小的有　　　　　　　　　　 ；无影响的有　　　　　　　　　 。

A、称量时用了生锈的砝码；　　　 　　　

B、将NaOH放在纸张上称量；

C、NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中；

D、往容量瓶转移时，有少量液体溅出　

E、未洗涤溶解NaOH的烧杯　

F、定容时仰视刻度线　　　　　　　　

G、定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，不再加水。

H、容量瓶底部未干燥即用来配制溶液

16．有一真空瓶质量为m₁，该瓶充入空气后质量为m₂。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m₃。则A的相对分子质量是(　　 ) A．29m₂/m₁　　　　　　　　　 　　　　B．29m₃/m₁ C．29(m₃-m₁)/(m₂-m₁)　　 　　　　D．29(m₂-m₁)/(m₃-m₁)

15．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH₄NO₃＝2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(　　 ) 　 A．5∶3　　 　　　 B．5∶4 　　　　　 C．1∶1　　 　　　 D．3∶5

14．从硫元素的化合价上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是(　　 ) A．Na₂S　　　 　　 B． S　　　　 　　 C． SO₂ 　　　　　 D． H₂SO₄

13．必须加入还原剂才能实现的反应是(　　 ) A．KMnO₄ → O₂ B．Fe³⁺ → Fe²⁺　　　 C．S → SO₂　　　 D．CO₃^2- → CO₂

11．下列离子方程式正确的是　　　　　 (　　 ) A．向石灰水中通入过量CO₂ ： CO₂+ O H ^- = 　HCO₃ ^- B．Na₂O加入盐酸中：O^2-+2H⁺=H₂O C．将少量H₂SO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O D．将铁粉加入到AgNO₃溶液中Fe+Ag⁺=Ag+Fe²⁺

10．某溶液中只含有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO₄^2－ 四种离子，已知前三种离子个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺和 SO₄^2－的离子个数比为(　　 ) A．1∶2　　　　 B．1∶4　　　　 C．3∶4　　　　 D．3∶2

9. 除去FeCl₃溶液中的Fe(OH)₃胶体,可行的方法是(　　 ) A．过滤　　 B．蒸发　　 C．加入适量的盐酸　 D．加入适量的NaOH溶液

8. 下列鉴别方法不可行的是(　　 ) 　 A．用光照的方法鉴别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体； 　 B．用稀硫酸来鉴别BaCl₂　　、 NaCl　、 Na₂CO₃三种溶液； 　 C．用BaCl₂溶液和稀硝酸来鉴别Na₂SO₄和AgNO₃两种溶液； 　 D．用CCl₄来鉴别FeCl₃溶液和溴水