24．取50.0 mL Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液，加入过量BaCl₂溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：

(1)原混合液中Na₂CO₃和Na₂SO₄的物质的量浓度。

(2)产生的气体在标准状况下的体积为多少升？

23. (8分)某同学按下列步骤配制500mL 0.200mol/L KCl 溶液：

①将烧杯中的溶液转移至500mL 容量瓶中 ② 称量KCl 固体 ③ 向容量瓶中加蒸馏水至刻度线 ④ 计算所需KCl的质量 ⑤ 将KCl加入100 mL 烧杯中，并加适量水

(1)需要KCl 的质量为　　　　　　　 。

(2)配制上述溶液除需要天平、烧杯、量筒外，还需要的仪器有 　　　　　、

　　 　　　　　、　　　　 　。

(3)实验的先后顺序应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (填写序号)

(4)在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是__________。

　 　　①没有洗涤烧杯和玻璃棒　

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

　　 　③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水　

④定容时俯视标线　

⑤定容时仰视标线

⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

19(12分)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式，是氧化还原反应的要用双线桥标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂。

①　　　 2H⁺ +CaCO₃ ＝Ca²⁺+ CO₂↑+ H₂O___________________________________

②　　　 Cu + 2Ag⁺ == Cu²⁺ + 2Ag________________________________________

③　　　 MgO + 2H⁺ ==Mg²⁺ + H₂O　 _________________________________________

④　 Cu²⁺ 　+ Fe == Cu + 　Fe²⁺________________________________________

20(4分)100mL 98%的浓H₂SO₄，其密度为1.84g/cm³。该浓H₂SO₄的物质的量浓度为

______________________,稀释至500mL后，其物质的量浓度为__________________。

21．(6分)实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

　　 A　　　 　　B　　 C　　　 D　　　 E　　　 F　　　 G　　　　　 H

(1)D的名称是　　　　　 ；

(2)提纯的步骤是：溶解、 过滤　 、　　　 、计算产率；

(3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22(10分) 现在NaOH 、Na₂CO₃、Ba(OH)₂三种无色溶液，请选用一种试剂把它们鉴别出来，你选择的试剂是____________________，简述实验操作及现象和结论：

________________________________________________________________

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

与你选择的试剂进行实验有关的离子方程式为

_________________________________________________________

_______________________________________________________

__________________________________________________________

18．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是(　)

A．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成

Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

B．碳酸钠溶液与盐酸反应：有气泡逸出

Na₂CO₃+2H⁺===2Na⁺+CO₂↑+H₂O

C．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液：有白色沉淀产生

2HCO+Ba²⁺+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO

D金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出

Mg+2H⁺+2Cl^－===MgCl₂+H₂↑

17．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是　　　 (　　 )

A．Cl₂ 　 　B．SO₂ 　　　　C．NH₄NO₃ 　D．HNO₃　

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　 )

A．22.4L甲烷(CH₄)所含的原子数为5N_A

B．常温常压下，28g氮气所含的原子数为N_A[来源:]

C．0.5L1mol/LNaCl 溶液中含有钠离子的浓度是1mol/L．

D．2.4g镁原子变成离子时，失去的电子数为0.3N_A

16在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是

A．．Na⁺、NO－ 3、 K^+’、OH^－ 　　　　　　　　　　B．MnO－ 4、K⁺、SO2－ 4、Na⁺　　　　　　 C．K⁺、SO2－ 4、HCO－ 3、Na⁺．　　　　　　　　 D．NH+ 4、NO－ 3、Al³⁺、Cl^－

14．下列说法中正确的是(　　 )

A．氢氧化钠的摩尔质量为40g

B．1摩尔氧原子的质量就是氧的相对原子质量

C．H₂SO₄的摩尔质量为96g/mol

D. 1 mol CO₂的质量是以克为单位，在数值上等于CO₂的相对分子质量

13．欲准确配制100ml 1.0 mol/LNa₂SO₄溶液，正确的方法是　　　　　　　　　　 (　 )

　① 将14.2 g Na₂SO₄ 溶于100mL水中

② 将32.2g Na₂SO₄·10H₂O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③ 将20mL 5.0 mol/L Na₂SO₄溶液用水稀释至100 ml

　　 A、②③　　　　　 B、①③　　　　　 C、①②③　 　D、①②　

12.　 某溶液中只有Na⁺、Al³⁺、Cl^－、SO四种离子.已知Na⁺、Al³⁺、Cl^－的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al³⁺与SO的个数比为　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.1∶4　 　　　　 B.3∶4　　 　　　 C.3∶2　　　 　D.1∶2　 　　　　

11．实验室制取少量N₂常利用的反应是NaNO₂+NH₄ClNaCl+N₂↑+2H₂O，关于该反应的说法正确(　 )

A．生成1molN₂时转移的电子为6mol

B．NH₄Cl中的N元素被还原

C．N₂既是氧化剂又是还原剂

D．NaNO₂是氧化剂