20．(1)用14.2g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为

　　 　mol／L。

(2)若从上述溶液中取出10 mL，则这10 mL溶液的物质的量浓度为

　　　　 mol／L，含溶质的质量为　　　　 　g。

(3)若将上述10 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为　　　 mol／L；若将稀释后溶液中的SO₄^2-全部沉淀下来，至少需要加入0.1 mol／L的BaCl₂溶液　　　 mL。

19．写出下列反应的离子方程式：

(1)用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)

(2)碳酸钠溶液与盐酸混合

(3)硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

(4)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳

18．1.7g氨气中共含有___________mol电子，0．1mol硫化氢中共含有________个质子。同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体的体积比为___________，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的质量比为___________，同质量的氨气和硫化氢气体中原子个数比为________。

17．某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、

Fe³⁺、C1^－、OH^－、NO₃^-六种离子。

(1)甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、________。

(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量________(选填“活性炭”“铁粉”)，可以回收其中的________(填写金属元素符号)。

(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_____　　　　　 ___(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。

16．已知1.505×10²³个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是(　　 )

A．16g　 　　　 　B．32g　　　 　　 　C．64g /mol　 　　　 D．32g /mol

第Ⅱ卷(共52分)

15．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是　　　　 (　　 )

A．标准状况下，1L水所含有的原子数目为1/22.4 N_A

B．1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为N_A

C．0℃、1.01×10⁵Pa 时，11.2L氧气中所含有的原子数目为N_A

D．常温常压下，48g O₃和48g O₂含有氧原子数均为3N_A

14．下列实验操作中有错误的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．萃取时，用酒精萃取碘水中的碘

C．蒸馏时，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出

D．把几滴FeCl₃饱和溶液滴入25mL的沸水中加热至液体呈红褐色制取Fe(OH)₃胶体

13．V mL Al₂(SO₄)₃溶液中含有Al³⁺a g，取V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO₄^2-物质的量浓度是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．mol/L　　　　　　 B．mol/L　　

C．mol/L　　　　　　 D．mol/L

12．盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的　 (　　 )　　　　　　 　　

11．将SO₂气体与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，再加入K₂Cr₂O₇溶液，发生如下两个化学反应：

　 SO₂+2Fe³⁺+2H₂O===SO+2Fe²⁺+4H⁺

　 Cr₂O+6Fe²⁺+14H⁺===2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

下列有关说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　A．还原性Cr³⁺＞Fe²⁺＞SO₂

　B．氧化性Cr₂O＞SO₂＞Fe³⁺

　C．Cr₂O能将Na₂SO₃氧化成Na₂SO₄

　D．两个反应中Fe₂(SO₄)₃均作还原剂