3．下列实验仪器不宜直接用来加热的是

　　　 A．试管　　　 B．坩埚　 　 C．蒸发皿　 　　　 D．烧杯

2．下列有关说法正确的是

A．能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质

B．氧化还原反应中都只有一种元素化合价升高

C．纳米材料也是一种胶体

D．丁达尔效应，是胶体粒子对光散射形成的

1．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的

32、现有一种泉水样品， 0.5L这种泉水含有48.00mgCu²⁺。求，

(1)该泉水中Cu²⁺的物质的量浓度是多少？

(2)为使1L这种泉水所含Cu²⁺全部沉淀下来，应加入1mol·L^-1NaOH溶液的体积为多少？

　　 (3)若用1升这些泉水中的铜离子做氧化剂可以氧化多少克铁粉？

31、有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-。现做以下实验：

(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；

(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；

(3)向混合溶液中滴入Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO₃溶液生成白色沉淀；

试根据以上实验现象判断：

这包白色粉末一定含有的离子是　 　　　　 　　；一定不含有的

离子是　　 ；

写出第(3)步反应的离子方程式：　 　　　　　　　　　

30、实验室中需要配制500mL0.10 mol·L^-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。

(1)用天平称量NaOH固体　　　　 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：①因

为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择　　　　 盛装NaOH固体；②称量必须迅速，目的是　　　 。

(2)实验所需要的容量瓶规格是：　　　 ，定容所用的仪器是　　　 。

(3)下列操作对所配制的溶液浓度无影响的是　　　 ，偏高的是　　 ，偏低的是　　　 。

A．称量时已观察到NaOH吸水

B．定容时俯视刻度线

C．摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线

D．配制溶液前容量瓶用蒸馏水润洗

E．定容时加水过量，用滴管吸出多余的水

F．定容时仰视刻度线

(1)选择适宜的物质写出有关反应的化学方程式。CaCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+CaCO₃↓______

(2)完成离子反应，并改写成化学反应方程式。

①_____+Ag⁺==_____+Ag;　　 _______　 ②Fe₂O₃+______==Fe³⁺+______，________

(3)是分解反应又是氧化还原反应的化学反应方程式_____________________________

(4)盐酸作氧化剂的离子反应方程式_____　 (5)写出CuSO₄的电离方程式　　　　

(6)根据实验事实，写出下列化学方程式并改写成离子方程式。

向氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，产生白色的沉淀

化学方程式__________　　　　 离子方程式　　　

28、还原反应是在反应中物质_______(填“得”或“失”)电子的反应，在反应时元素的化

合价_________(填“升高”或“降低”)。

27. 反应2KMnO₄+16HCl2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，氧化剂是　　　　　 ，还原产物是　　　　　 ，若生成71gCl₂,被氧化的HCl是　　　　　　　　 g。

26.现有以下物质：①NaCl溶液；②纯的液态CH₃COOH；③金属铜；④BaSO₄固体；⑤纯蔗糖；⑥熔化的KNO₃⑦KOH晶体;⑧CO₂

(1)上述物质中能导电的有　　　　　　　　 (2)上述物质中属于非电解质的有　　　　　　　

(3)上述物质中属于强电解质的有　　 (4)上述不能导电的物质中，与水混合后能导电的有