题目列表(包括答案和解析)

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23.(7分)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:

3Cu + 8HNO3 ══ 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

(1)用单线桥法分析上述反应。

(2)上述反应的离子方程式为                               ,还原产物是        (填化学式)。 标况下生成3.36L NO,被还原的硝酸的物质的量为                。

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22.(6分)标准状况下,①6.72L CH4  ②3.01×1023HCl分子 ③0.2mol NH3 ,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同)      ,按氢原子数由少到多排列的顺序是     ,密度由大到小排列的顺序是      

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21.(4分)现有以下物质:①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态HCl  ④汞  ⑤BaSO4固体 

⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3,请回答下列问题(用序号):

  (1)以上物质中能导电的是_____________________________。

  (2)以上物质中属于电解质的是_________________________。

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20.水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:

3Fe2+ + 2S2O32+ O2 + χOH══ Fe3O4 + S4O62 + 2H2O,

下列说法中,正确的是

A.χ=2

B.参加反应的Fe2+全部做还原剂

C.每生成1mol Fe3O4,反应转移的电子总数为4mol

D.1mol Fe2+被氧化时,被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

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19.将34.2g C12H22O11(蔗糖)溶解在100 mL水中。关于所组成的溶液,下列叙述中正确的是

    A.该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L1

    B.该溶液溶质的质量分数为×100%

    C.该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度

    D.该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度

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18.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比可能为

A.29∶8∶13   B.13∶8∶13   C.22∶1∶14  D.26∶16∶7

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17.下列实验中说法正确的是

    A.蒸发操作中,应使混合物中的水未完全蒸干时,就停止加热

    B.将饱和FeCl3溶液滴入煮沸的NaOH溶液中,从而制得Fe(OH)3胶体

    C.过滤操作不能用来分离胶体和溶液

D.开始蒸馏时,应该先加热蒸馏烧瓶,再开冷凝水;蒸馏完毕,应该先关冷凝水再撤酒精灯

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16.已知I、Fe2+ 、SO2 、Cl 和H2O2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl<Fe2+<H2O2<I<SO2,则下列反应中不能发生的是

 A.H2O2 + H2SO4 ══ SO2 ↑ + O2 ↑ + 2H2O

B.I2 + SO2 + 2H2O ══ H2SO4 + 2HI

C.2Fe2+ + Cl2 ══ 2Fe3+ + 2Cl

D.2Fe3+ + SO2 + 2H2O ══ 2Fe2+ + SO42+ 4H+

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15.为了除去某粗盐样品中的Ca2+,Mg2+ 及SO42,得到纯净的NaCl,可将粗盐溶于水,然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序:①过滤②加过量NaOH溶液;③加适量盐酸;④加过量Na2CO3溶液;⑤加过量BaCl2 溶液,正确的是

A.④②⑤①③   B.⑤④②③   C.②⑤④①③   D.⑤②④①③

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14.某金属硝酸盐受热分解生成金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8∶1,则金属元素的化合价在反应过程中的变化是

A.降低    B.不变     C.升高    D.无法确定

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