5．钾和钠的性质相似，下列说法中能较好地解释这个事实的是　 (　 　)

A.最外层电子数相同 　　　　B.都是金属元素

　 C.原子半径相差不大　 　　　 D.最高化合价相同

4．下列物质中，含有共价键的单质是( 　)

A．H₂O　　　　 B．MgCl₂　　　　　 C．NaOH　　　　 　　D．H₂

3.下列具有相同电子层数的一组原子是 ( 　　)

A.H、Li　　　　 B.F、Cl　　　　　　 C.Na、Al　　　　　 D.O、S

2．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡,从而对人体产生伤害，该同位素原子的质子数是( 　　)

A．136　　　　 B．50　　　　　　　 C．86　　　　　　 D．222　

1．提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是( 　　)

A．戴维　　　　 B.阿伏加德罗　　　 C.门捷列夫　　 　　D.道尔顿

31．(6分)用KMnO₄氧化密度为1.19g/cm³,溶液质量分数为36.5%的盐酸。反应方程式如下：

　　 2KMnO₄ + 16HCl ＝ 2KCl + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑ + 8H₂O

现有31.8g KMnO₄与足量的浓盐酸反应完全反应后

　 (1)有多少克HCl被氧化？

　 (2)在标准状态下生成的Cl₂是多少升？

衡阳市八中2010年下期期中考试

30．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制时，必须使用的玻璃仪器有　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)要完成本实验该同学应称出NaOH___　　　　　　　　　　 __g。

(3)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图． 烧杯的实际质量为　　　　　　　　　　 g

(4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是　　　　　 　。

　①没有洗涤烧杯和玻璃棒

　 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面　　　

③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。

29．(8分)已知0.1 mol/L的NaHSO₄溶液中H⁺的物质的量浓度为0.1mo1/L，请回答下列问题：

(1)写出NaHSO₄ 在水溶液中电离的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

(2)NaHSO₄属于(填“酸”“碱”或“盐”)　　　　　 。

(3)若将NaHSO₄与Ba (OH)₂在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(4)若将NaHSO₄溶液逐滴滴入Fe(OH)₃胶体溶液可观察到的现象是　　　　　　　　 。

28.(8分)在MnO₂ + 4HCl ＝ MnC1₂ + C1₂↑+2H₂O的反应中：

① 　　　　　　　是氧化剂

② 发生氧化反应的物质是　　　　　　　　 。

③ 在参加反应的盐酸中．起还原剂作用的HC1与起酸性作用的HC1的质量比为　　　　　 。

④当1mol的MnO₂完全反应时电子转移的的总数为　 　　　　　mol

27．(10分)现有m g某气体，它由四原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol^－1，则：

(1)该气体的物质的量为　　 　　　　mol.

(2)该气体中所含的原子总数为　　　　　　　　 个．

(3)该气体在标准状况下的体积为　　　　　　　　 L.

(4)该气体溶于1 L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为　　　　　　　　 ．

(5)该气体溶于1L水后形成密度为ρ的溶液，其溶质的物质的量浓度　　 　mol·L^－1.